— M 
En désignant par Q la chaleur moléculaire de dissolution 
d’un sel quelconque et par Q 0 la chaleur de dissolution de 
KN0 3 , nous dressons le tableau II. 
TABLEAU II. 
NATURE DU SEL. 
V-Vo 
Q (*) 
0 
! 
0 
[{!'! ^ 
V—V 0 
KN0 8 . . 
0 
- 8,234 (**)' 
’ 0 
_ 
NaN0 3 . . . 
-0,13 
- 6,103 (**) 
+ 3,131 
- 24 X 10 3 
K Cl ... 
-0,19 
- 6,080 
+ 3,164 
- 20 X 10 3 
NaCl. . . . 
-0,32 
-1.230 
+ 7,004 
- 22 X 10 3 
1 /-2 K 2 SO 4 
- 0,21 
- 3,190 
+ 6,044 
-24 X 10 3 
l l<2 NagSOj. . 
- 0,34 
+ 0,230 
+ 8,464 
- 26 X 10 3 
Moyenne. . . 
- 23 X 10 3 
La constance de K'" doit être considérée comme remarquable 
et il n’est pas impossible qu’il y ait une certaine compensation 
dans les valeurs relatives des effets secondaires; d’ailleurs nous 
aurons encore à y revenir à la fin de cette note 
11 y a lieu de remarquer ici que de nombreux observateurs 
n’ont pas été loin de trouver des relations analogues aux nôtres; 
notamment on a souvent constaté le même ordre d’actions des 
différentes substances en étudiant les propriétés diverses des 
(*) J- Thomsen, Systematische Durchfïihrung thermochemischen Untersuchun- 
gen, 1906, p. 12. 
(**) J. von Zawidski et A. Schagger, Kosmos , 86, 601. — Tables annuelles des 
constantes et données numériques , 1910, t. I, p. 132. 
