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dissolutions et plus particulièrement l’abaissement de la solu¬ 
bilité des différentes substances sous l’influence des sels dissous. 
Bref, c’est à un certain point de vue l’extension de .la loi de 
Nernst (*). 
Ici nous terminerons les considérations introductives et nous 
passerons à nos recherches expérimentales. 
La première partie de ce travail, relative à la chaleur de disso¬ 
lution de NaCl dans les solutions aqueuses d’alcool, a été publiée 
antérieurement (**). La présente note a pour objet les détermi¬ 
nations des chaleurs de dissolution de NaN0 3 , KC1 et KN0 3 
dans les mêmes dissolvants. Les résultats expérimentaux sont 
consignés dans les tableaux III à XXII. 
Toutes les désignations sont conservées et les résultats cal¬ 
culés au moyen des mêmes formules, mais nous les reprodui¬ 
sons de nouveau, attendu que la température moyenne des 
présentes expériences exige l’introduction d’une nouvelle gran¬ 
deur / : 
Ü = — — (io Ql. SC 
P P 
V(T — f„) — W (t' n — t 0 )l 
Htn-Ql 
l étant la valeur du degré du thermomètre qui est, pour les 
températures comprises entre 15° et 20°, égaie à 0,998 et, pour 
les températures de 20° à 25°, égale à 1,000. 
(*) Nernst, Zeit. filr phijsik. Chemie, 1890, t. VI, p. 19. 
(**) Bull, de U Acad. roy. de Belgique (Classe des sciences), 1912, pp. 591-609. 
