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En désignant par Q 'a, Q "a, Q'"a et Q °a les chaleurs de 
dissolution dans l’eau de NaCl, NaN0 3 , ECi, KN0 3 respective¬ 
ment, par Q r , Q", Q'" et Q° les chaleurs de dissolution des 
mêmes substances dans un mélange quelconque d’alcool et d’eau, 
et par q ', q n , q'" et q° leurs différences respectives (* (**) ), on 
devrait avoir, d’après les vues précédemment émises. 
à condition que q ', q", q'" et q {) obéissent aux lois de l’additivité. 
C’est-à-dire que les variations des chaleurs de dissolution 
des sels sous l’influence de la présence d’alcool seraient des 
propriétés chimiques qui ont pour cause les phénomènes 
d’hydratation et de décomposition. 
Mais l’expérience montre que les grandeurs q — </° sont 
tellement faibles, qu’une légère erreur d’observation peut tout 
à fait changer la face des choses, et par conséquent nous ne 
nous croyons pas en droit de nous appuyer sur des fondements 
aussi peu stables. 
De ce fait, nous sommes obligé de faire la comparaison 
d’autres données expérimentales, notamment des chaleurs de 
dissolution Q', Q", Q'" et Q° elles-mêmes. 
L’additivité du phénomène pour un dissolvant donné ressort 
clairement de l’examen des tableaux XXII! et XXIV. 
(*) C’est-à-dire q' — Q f — Q^, etc. 
(**) Voir plus haut l’introduction théorique. 
