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Calcul des pressions osmotiques. 
Ce calcul est nécessaire pour le titrage exact de nos diverses solutions. 
a) Anéleclrolytes. — Type : Le saccharose C^H^O 11 . On sait que la molécule- 
gramme (342) dissoute dans 4 litre d’eau à 18° donne une pression osmotique de 
23,83 atmosphères. Or, nous savons que la solution isotonique au sang de la 
grenouille est de 6,5 %o NaCl, ce qui représente une pression osmotique de 
4,91 atmosphères. 
En saccharose, 4,91 atmosphères représentent donc 70& r 2 °/ 00 . 
b ) Électrolytes. — La formule suivante s’applique, comme on sait, à la pression 
engendrée par les solutions électrolytiques : 
1 
P - = î. H. T. 
c 
P est la pression osmotique, c la concentration par litre, i le coefficient de 
dissociation, R une constante = 0,0821, T la température absolue qui, dans nos 
expériences, est 273 18 = 291°. 
Au moyen de cette formule, une solution étant donnée, il est possible de déter¬ 
miner la concentration d’une solution d’un autre corps isotonique avec la première 
à même température. 
On peut écrire aussi : 
P = (i. c) R. T, 
ou 
R. T. =0,0821 x 291 = 23.89. 
Donc 
P = {i. c). 23,89. 
Soit donc à préparer une solution d’un électrolytique isotonique à 6,5 °/ 0 o NaCl; 
la solution P est de 4,91 atmosphères. Il vient que 4,91 = (A c) 23,89. 
D’où 
i. c 
4,91 
23^89 
0,20552, 
équation à deux inconnues dont l’une est fonction de l’autre : on sait, en effet, 
que le coefficient de dissociation varie avec la concentration. Pour arriver facile¬ 
ment à trouver la valeur de c, on peut employer le moyen très simple suggéré par 
Errera dans « la Myriotonie >>. 11 suffit de dresser — pour les divers électrolytes 
qu’on veut employer — une table des produits i X c. 
On se sert pour cela des chiffres de Kohlrausch t Ldtverwôgen der Electrolyten) 
ou du dictionnaire des constantes de Landolt-Bôrnstein. 
