rectification, et se solidifiant à -f- 5°. L’analyse de ce produit 
m’a démontré que c’était du nitrobenzol pur. Je reviendrai plus 
loin sur ce curieux phénomène de réduction dû au cuivre de 
l’appareil. 
Des essais faits dans un appareil de platine n’ont pas fourni 
de meilleurs résultats. 
Holleman (*) a réussi à isoler de petites quantités d’ortho- 
fluornitrobenzène aux dépens de la fiuornitrohydrazine 
C 6 H 3 <^N0 2 (2) 
\'NH -NH 2 (4) 
J’ai essayé de me procurer ainsi de l’orthofluorbenzène pour mes 
recherches calorimétriques, mais le rendement de l’opération 
est si médiocre que la préparation d’une quantité de produit 
suffisante pour permettre les purifications indispensables aux 
recherches calorimétriques eût été extraordinairement longue 
et coûteuse. 
J’ai, par contre, obtenu, avec de fort bons rendements, le 
para- et le métafluornitrobenzol. 
Une molécule-gramme de nitraniline est dissoute dans 
700 grammes d’acide fluorhvdrique commercial à 70 °/ 0 . L’opé¬ 
ration se fait dans un ballon en platine, d’une capacité de 
Q 1 litres. Après refroidissement à 0°, j’ajoute goutte à goutte 
1 molécule-gramme de nitrite de sodium en solution huit fois 
normale. Lorsque le nitrite tombe à la surface de la solution 
très concentrée d’acide fluorhydrique, il se dégage de l’anhy¬ 
dride azoteux, ce qui entraîne des pertes. C’est pourquoi je me 
sers d’un entonnoir à robinet de Bulk, permettant de contrôler 
le débit, à la tubulure duquel j’adapte un tube de caoutchouc; 
grâce à ce dispositif, la solution de nitrite peut être amenée au 
fond du vase renfermant la solution fluorhydrique de nitraniline. 
J’évite ainsi complètement le dégagement d’anhydride azoteux. 
(*) Recueil , t. XXIV, p. 29. 
