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des composés fluorés, on se serait attendu à ce que le dinitro- 
fluorbenzol 1.4.2 fût encore moins stable que le monofluor- 
nitrobenzol 1.2. Bien au contraire, il résiste à la température 
relativement élevée de 300°. 
Je signalerai plus loin un fait analogue pour le difluornitro- 
benzol Fl <_> Fl. 
N° 2 
Le dinitrofîuorbenzol est très peu soluble dans l’alcool et 
donne avec ce dissolvant un système à deux phases liquides à la 
température ordinaire. 
Appliqué sur la peau, il provoque, au bout de quelque temps, 
une sensation de brûlure; il teint l’épiderme en jaune. 
Il m’a paru intéressant de rechercher lequel des deux grou¬ 
pements N0 2 se laissait réduire le plus aisément. J’ai sur le 
dinitrofîuorbenzol fait agir 3 molécules de chlorure stanneux en 
solution alcoolique à froid. 
Lorsque la réduction fut achevée, j’ai étendu d’eau, ajouté de 
l’acétate de sodium et précipité par l’hydrogène sulfuré. Le sul¬ 
fure stannique fut filtré et lavé à l’éther; j’ai épuisé le filtrat 
aqueux par le même dissolvant. 
En évaporant l’éther, j’obtins un résidu cristallin qui fut 
recristallisé à l'eau bouillante, dont il cristallise en aiguilles 
jaunes, fusibles à 96°5, identique à la nitrofluoraniline 
m 2 <_>F1, décrite par M. Beekman (*). C’est donc le groupe- 
N0 2 
ment N0 2 en paraposition par rapport au fluor qui est réduit de 
préférence. 
Fluor anilines. 
La réduction par l’étain et l’acide chlorhydrique des deux 
fluornitrobenzols conduit à l’obtention des anilines correspon¬ 
dantes, et j’estime tout à fait inutile d’insister sur cette réaction 
(*) Recueil des travaux chimiques des Pays-Bas et de la Belgique , t. XXIII, p. 237. 
