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si classique à propos de la préparation de la méta- et de la 
parafluoraniline, qui ont d’ailleurs déjà été décrites, la dernière 
par Wallach, la première par Beekman. 
Je me bornerai à indiquer les points d’ébullition et les den¬ 
sités que j’ai observés. 
La métafluoraniline bout à 186°1, sous 753 millimètres; sa 
densité est de 1.10004 à 15°8. 
La parafluoraniline bout à 187°6, sous 757 millimètres; sa 
densité est de 1.1613 à 16°9. 
J’ai préparé les deux acétanilides correspondantes en dissol¬ 
vant les anilines dans l’acide acétique et en ajoutant ensuite une 
quantité équimoléculaire d’anhydride acétique. La réaction est 
presque immédiate. 
En versant ensuite dans l’eau, j’ai précipité les anilides qui 
furent recristallisées de l’alcool à 60°. 
La métafluoracétanilide fond à 84°5 ; sous l’eau, dans laquelle 
elle est assez soluble, elle fond à 56°. Elle cristallise en grands 
prismes incolores de sa solution aqueuse. 
La parafluoracétanilide, déjà décrite par Wallach, est beau¬ 
coup moins soluble dans l’eau ; elle en cristallise en petites 
aiguilles, fusibles à 152°. 
Aux dépens de la parafluoraniline, j’ai préparé la nitrofhior- 
anilinc Fl < > NH 2 , selon la méthode de Claus, employée 
NG 2 
par M. Beekman. J’ai constaté que les rendements étaient meil¬ 
leurs lorsque, au lieu de neutraliser par Na 2 C0 3 , on emploie la 
magnésie calcinée. La résinification est moins importante et l’on 
évite le dégagement de masses de C0 2 . 
J’ai observé le même point de fusion que Beekman : 96°5. 
En broyant cette aniline avec de l’anhydride acétique, j’ai 
obtenu la parafluornitro.3.acétanilide . Celle-ci, dissoute dans 
trois fois son poids d’alcool bouillant, cristallise en aiguilles 
d’un jaune très pâle. Elle est presque insoluble dans le benzol 
froid, très peu soluble dans ce dissolvant bouillant. Son point 
de fusion est de 138°5. 
