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instable pure, dont le point de fusion est de 28°5. J’ai pu la 
conserver dans un tube scellé pendant cinq semaines ; puis s’est 
produite la transformation en la modification stable. 
Le point de transition est probablement assez élevé, car je 
ne suis pas parvenu à reproduire la forme instable par fusion 
de l’autre modification et élévation de la température vers 80°. 
Je n’ai jamais pu réaliser la transformation que par distillation. 
Destinant le fluorphénol à d’autres recherches, je n’ai pas 
poursuivi l’étude de ce phénomène de dimorphisme; je compte 
la reprendre sous peu. 
Sous sa forme stable, le parafluorphénol se présente en 
aiguilles incolores, possédant l’odeur du phénol ordinaire. Pur, 
il reste incolore à la lumière. 
Il n’est pas déliquescent, mais, de même que pour le phénol, 
les moindres quantités d’eau abaissent fortement son point de 
congélation. 
A 0°, 100 grammes d’eau en dissolvent 0 grammes. 
La solution aqueuse saturée ne moditie pas sensiblement le 
titre alcalimétrique de la potasse caustique. 
53 cc 95 KOH nj i0 sont additionnés de 0 gr 8539, soit un excès 
de parafluorphénol. Ils exigèrent pour leur neutralisation 
51 CC L5 HCl 0,1053 n, alors qu’il en eût fallu 52.2; l’indicateur 
employé était la phénolphtaléine. La fonction acide du para¬ 
fluorphénol est donc peu marquée; je réserve pour une commu¬ 
nication ultérieure les résultats de mes recherches sur la 
constante d’ionisation des fluorphénols 
L’angle fluoré y est beaucoup plus résistant à l’action du 
méthylate de sodium que dans le fluorbenzol et surtout dans le 
fluornitrobenzol. 
A 20°, l’attaque semble même nulle, comme le démontrent les 
données suivantes : 
S gr 5343 de phénol ont été additionnés d’une quantité équiva¬ 
lente de méthylate de sodium en solution alcoolique et le volume 
porté à 100 centimètres cubes. De cette dissolution ont été pré¬ 
levés, à des temps mesurés, 5 centimètres cubes, que j’ai titrés. 
