après dilution dans 50 centimètres cubes d’eau, par HCI 
0,1053 n. 
Intervalle entre le moment 
de préparation du mélange 
Titre en HCl 
(pour 5 centimètres cubes). 
de phénol et de méthylate et le dosage. 
3' 
30' 
100 ' 
200 ' 
400' 
510' 
11.75 
11.75 
11.75 
11.75 
11.75 
11.75 
Une solution alcoolique de méthylate préparée de la même 
manière et ne renfermant pas de phénol titrait 11.8. 
M. Beekman (*) a montré que, tandis que la liaison du fluor 
au carbone est très solide dans le fluorbenzol, la présence du 
radical N0 2 diminue considérablement la résistance de l’angle 
fluoré, notamment vis-à-vis du méthylate de sodium. Le groupe¬ 
ment OH se comporte tout autrement, et ces faits concordent 
parfaitement avec les données thermochimiques que j’ai réunies 
récemment (**) et qui démontrent que si N0 2 réduit la chaleur 
de formation des dérivés fluorés, dans le noyau, l’hydroxyle 
l’augmente, au contraire, dans une proportion notable. 
MétafiuorphénoL. 
J’ai préparé ce phénol par décomposition du sulfate de 
métafluordiazobenzol, selon la méthode de Knalle consis¬ 
tant à faire couler lentement le diazoïque dans une solution 
concentrée de sulfate acide de sodium, dont on puisse maintenir 
le point d’ébullition au-dessus de 130°. Dans ces conditions, la 
(*) Loc. oit., pp. 252 et suiv. 
-(**) Bull, de l’Acad. roy. de Belgique (Classe des sciences), 1912, p. 481. 
