Dans trois cristallisations successives suivies d’essorage dans 
l’air sec, j'ai obtenu un produit dont la solidification se fit inté¬ 
gralement entre —1°8 et —1°9 (*). 
Fluorpkénétols . 
J’ai préparé les trois lîuorphénétols : le métalluorphénétol 
a été obtenu par l’action de l’iodure d’éthyle sur le métafluor- 
phénate de potassium, l’ortho et le paradérivé par diazotation 
en milieu fluorhydrique des phénétidines correspondantes. 
Ces diazotations m’ont fait constater une réaction intéres¬ 
sante : il se produit du phénétol C 6 H 5 OC 2 H 5 , en proportions 
plus ou moins importantes. C’est surtout dans mes essais de 
préparation de l’orthofluorphénétol que j’ai observé ce phéno¬ 
mène; la proportion de ce phénétol fluoré peut devenir insigni¬ 
fiante à côté de celle du phénétol ordinaire. 
J’ai eu l’occasion de signaler jadis l’action hydrolysante éner¬ 
gique de l’acide fluorhydrique sur les oxydes éthyléniques (**), 
et l’on sait que l’on a reconnu l’avantage de l’emploi de cet 
acide pour l’hydrolyse des albumines. J’ai constaté également 
que l’acide fluorhydrique provoque facilement aussi la transfor¬ 
mation de l’éther en alcool. 
Il n’eût pas été étonnant dès lors que cet acide saponifiât les 
anisols, l’alcool formé réduisant le diazoïque avec production 
d’aldéhyde et substitution d’un atome d’hydrogène au radi¬ 
cal N 2 R. L’énorme excès d’acide fluorhydrique mis en oeuvre 
(25 molécules-grammes pour une molécule de phénétidine) 
expliquait la formation du phénétol. 
Mais cette saponification, que des expériences faites en mon 
(*) Une erreur dans la transcription de mes notes m’a fait attribuer à ce phénol, 
dans mon travail Sur la chaleur de formation des dérivés fluorés , où est donnée la 
chaleur de combustion de l’to trifluorcrésol, le point de fusion — 4°9. {Bull, de 
VAcad. roy. de Belgique [Classe des sciences], 1912, p. 499.) 
(**) Mém. in-8° de VAcad. roy. de Belgique (Classe des sciences), t. LX1 (1901), 
