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de ce produit m’a démontre que c’était un produit très impur, 
constitué très essentiellement de parachlorphénétol et ne ren¬ 
fermant que des traces de lluorphénétol. 
Les indications fournies par ces fabricants relativement à la 
préparation et aux propriétés du lluorphénétol sont donc à 
rejeter. 
Fluornitrophénols et fluornitrophénétols. 
Nitration du parafluorphénol. — L’action de l’acide nitrique 
concentré sur le parafluorphénol est extrêmement violente. 
Pour effectuer la nitration , j’ai opéré en solution aqueuse 
étendue. 
11 grammes de parafluorphénol (0.1 mol.-gr.) ont été dissous 
à 35° dans 40 centimètres cubes d’eau ; j ’y ai ajouté 10 grammes 
d’acide nitrique à 65 °/ 0 (0.1 mol.-gr.) dilués dans 30 centi¬ 
mètres cubes d’eau. Le liquide est limpide au début, mais après 
quelques minutes il se trouble, en même temps qu’il se fait une 
élévation de température notable. 11 se sépare une huile très 
foncée, qui par refroidissement se fige en même temps que 
dans le liquide aqueux se fait une cristallisation abondante de 
belles aiguilles jaunes. 
J’ai épuisé ensuite par l’éther, qui dissout abondamment le 
nitrophénol formé, nous laisse un résidu pulvérulent d’un jaune 
orangé, insoluble dans l’eau, presque insoluble dans l’alcool, 
l’éther, le chloroforme, très peu soluble dans le benzol bouillant, 
et qui, chauffé, se transforme en une masse résineuse. Je n’ai pas 
étudié la nature de ce produit 
La solution éthérée évaporée laisse déposer des cristaux très 
foncés que j’ai débarrassés de résine adhérente en entraînant par 
un courant de vapeur d’eau. J’ai obtenu ainsi de très belles 
N0 2 
aiguilles jaunes de nitrofluorphénol, 1. 3. 4. Fl < > OH. 
Celui-ci est très soluble dans l’éther, assez soluble dans l’alcool 
bouillant, peu soluble dans l’alcool froid. 
