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11 est encore moins soluble dans l’alcool aqueux, et je me suis 
servi d’alcool à 70° pour le purifier par cristallisation. 
Lorsque la cristallisation est rapide, on obtient des aiguilles ; 
si elle se fait lentement, il se produit de très beaux cristaux 
tubulaires hexagonaux, dont le point de fusion est de 73°7. 
Analyse : 
08*2051 de substance ont donné 0s r 0494 H0 2 , soit0g r 0à00 H ou 2.68 %, 
et 0s r 3440 C0 2 , soit 0^09382 C ou 45.80 °/ 0 . 
Calculé pour F1C 6 H 5 (NL) 2 )0H 
C. 
45.69 
45.80 
Trouvé 
no 2 no 2 
Entre les deux isomères possibles Fl < >ÔH et Fl<_>OH, 
le choix ne me paraît pas douteux, quant à l’identification du 
produit que j’ai obtenu. L’influence prédominante del’hydroxyle 
doit avoir orienté le groupement N0 2 en 2, comme c’est aussi 
le cas pour le parachlorphénol, et les recherches de A. Holleman 
et de ses élèves ont d’ailleurs démontré que le fluor, au point de 
vue de son pouvoir d’orientation, se compose d’une manière 
analogue au chlore. 
Cette conclusion est corroborée par l’obtention du même 
phénol aux dépens du phénétol correspondant, lequel, traité par 
l’ammoniaque, fournit l’amino. (2) .nitro. (4) .phénétol. 
Je ne puis écarter cependant d’une façon absolue dans la nitra¬ 
tion du parafluorpbénol la production d’une quantité infime de 
fluor(4)nitro(3)phénol, mais je n’ai pu en déceler la formation 
et n’ai obtenu qu’un seul isomère. 
11 est vrai que j’ai dû opérer sur des quantités assez faibles de 
matière et que les rendements sont assez mauvais par suite de 
la résinification : 11 grammes de fluorphénol ne donnent que 
5 grammes de parafïuornitrophénol. 
On obtient ce dernier avec un rendement bien plus satisfaisant 
par saponification du phénétol correspondant (voir plus loin). 
12 grammes de parafluorphénétol ont été dissous dans 
