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piques jaunes, très solubles dans l’éther. Le dissolvant qui 
convient le mieux à sa purification est le sulfure de carbone, 
dans lequel il est assez soluble à chaud, et très peu à froid. 
Il en cristallise en très beaux prismes jaunes, fusibles à 50°2. 
Analyse : 
0s r 2331 de substance ont donné 0s r 0333 H 2 0, soit Os'0037 H, 
et 0g r 3044 C0 2 , soit 06*083 C. 
Calculé pour C c H 2 F1(N02^0H. Trouvé. 
C 35.64 % 35.59 % 
II 1.50% 1.54% 
t 
Ce dinitrofluorphénol est très soluble dans l’alcool, peu 
soluble dans l’eau, sous laquelle il fond à 40°. La médiocre 
variation de solubilité avec la température rend la cristallisation 
dans l’eau peu avantageuse. 
Surchauffé, il déflagre en laissant un résidu charbonneux. 
J’ai décrit plus haut son sel de potassium. 
Le sel de sodium lui est très analogue. Tous deux sont fort 
peu solubles dans l’eau froide. Lorsqu’on les chauffe, ils font 
violemment explosion. 
En évaporant fortement les eaux mères du sel de potassium, 
j’ai obtenu une cristallisation de petites aiguilles d’un pourpre 
très foncé, que j’ai recristallisées de l’eau chaude et décompo¬ 
sées ensuite par l’acide chlorhydrique. J’ai isolé ainsi environ 
un demi-gramme de dinitrohydroquinone 2.5 fusible à 135°. 
La formation de ce composé implique une formation d’acide 
fluorhydrique; j’ai constaté, en effet, que l’appareil dans lequel 
j’avais effectué la nitration était légèrement corrodé. 
La formule de constitution du dinitrofluorphénol que j’ai 
obtenu est très probablement 
Fl 
OH 
