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Je versai ensuite le produit de la réaction dans l’eau; le pré¬ 
cipité cristallin que j’obtins fut essoré et recristallisé d’abord de 
l’alcool bouillant, puis du benzol. J’isolai ainsi, comme produit 
principal, de la trinitrorésorcine, que je pus caractériser par son 
point de fusion (-|- 75°) et par un dosage acidimétrique. 
2 grammes de phénol ont été additionnés d’un excès de 
potasse décime normale, titré en retour par l’acide chlor¬ 
hydrique w / 10 ; l’indicateur employé fut la phénolpbtaléine. 
Employé : S62 cc 2 K OH w / 10 à la neutralisation du phénol. 
Calculé pour C 6 H(N0 2 ) 3 (0H) 2 : 161 cc 9. 
Les eaux mères alcooliques donnèrent par évaporation une 
masse cristalline jaune, fusible sous l’eau chaude, et dont j’ai 
pu retirer, par cristallisation de l’eau, un lluordinitrophénol 
cristallisant^n grandes paillettes blanches et nacrées, jaunissant 
h la lumière et fondant de 72° à 74°. J’en ai obtenu une quan¬ 
tité trop faible pour pouvoir le purifier complètement. 
Je l’ai alors transformé en sel de potassium, qui se laisse 
facilement obtenir à l’état pur par cristallisation de Lalcool 
chaud. 
L’analyse a démontré que j’avais entre les mains le sel d’un 
dinitrofluorphénol. 
0s r 5836 de substance m’ont fourni Os*6î46 de K 2 PtCI 6 , soit0s r 09758 K, ou 16.72 %. 
Calculé pour K0C 6 H 2 'N0 2 )F1. 16.25.y/ 0 . 
Ce sel de potassium cristallise en longues aiguilles jaunes, 
tandis que le sel de potassium du parafluordinitro (2.6.) phénol 
est rouge. 
Aux dépens de 17 grammes de métafluorphénol, je n’ai 
obtenu que l g, 3 de dinitrofluorphénol, ce qui ne m’a pas permis 
d’établir sa constitution. 
