l’éther; par distillation, j’ai isolé du parafluorphénol distillant à 
186° et fondant à -|- 46°. 
La production d’une petite quantité de nitrolluorphénol doit 
être attribuée à la formation de vapeurs nitreuses au début de la 
diazotation. 
Le paradifluorbenzol ne se laisse pas nitrer par le nitrate 
d’acétyle; même après quarante-huit heures, j’ai retrouvé le 
difluorhenzol inaltéré. 
Par contre, un mélange d’acide nitrique et d’acide sulfurique 
concentrés l’attaquent aisément. 
25 grammes de paraditluorbenzol ont été introduits goutte à 
goutte dans un mélange, refroidi à — 10°, de 20 grammes de 
HN0 3 de densité 1.52 et de 30 grammes d’acide sulfurique. Il 
ne se fit pas de dégagement de vapeurs nitreuses, puis le tout 
a été maintenu pendant trois heures à 0°. 
Je versai ensuite dans un demi-litre d’eau, le nitro dérivé fut 
décanté et lavé avec une solution à 5 °/ 0 de Na 2 C0 3 . Après des¬ 
siccation, j’ai distillé le produit sous pression réduite. 
Le dilluornitrobenzol distille à 103° sous 25 millimètres de 
pression. Rendement : 28 grammes de produit pur -f- 5 grammes 
de têtes et résidu. 
Analyse : 
0§' r 3335 de substance ont donné 0g r 5514 CCb>, soit 0s r 1504 C, 
et 0^0606 H 2 0, soit 0s'd)673 H. 
Calculé pour C 6 H 3 F1 2 N0 2 . Trouvé. 
C 45 28 % 45.11 °/ 0 
„ H 1.89% 2.02 <% 
Refroidi à — 15°, le dilïuornilrohenzol cristallise; par cris¬ 
tallisations fractionnées, j’ai obtenu un produit à point de 
fusion constant de — \ !°7. 
Comme beaucoup de nitrodérivés, le corps est très visqueux 
à basse température et la cristallisation se fait très lentement. 
