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C’est à l’aide d’un produit obtenu après quatre cristallisations 
fractionnées, effectuées sur 52 grammes de substance, qu’ont 
été établies quelques constantes du difluornitrobenzol. 
A l’état liquide, ce corps est d’un jaune très pâle : les cristaux 
sont presque incolores. 
Sa densité à 17°2 est de 1.467 !, son indice de réfraction n D 
de 1.5115. 
Il bout à 206°5 sous la pression atmosphérique sans se 
décomposer. Ainsi donc, de même que l’introduction d’un 
deuxième groupement N0 2 en paraposition augmente la 
stabilité de l’orthofluornitrobenzol, la présence d’un deuxième 
atome de fluor en paraposition rend également le premier 
moins sensible au voisinage du groupement N0 2 . J’ajouterai 
que des mesures calorimétriques que je compte publier sous 
peu confirment pleinement cette constatation. 
L’atome de fluor voisin du nitryle se laisse néanmoins rem¬ 
placer facilement par l’hydroxyle et l’oxéthvle. 
A froid, la potasse aqueuse ne l’attaque que très lentement; 
mais en chauffant au bain marie pendant huit jours le difluor¬ 
nitrobenzol avec une solution aqueuse0.36n de potasse caustique, 
j’ai obtenu sa transformation presque complète en nitrofluorphé- 
nate de potassium Fl < __> 0K, que j’ai décrit plus haut et 
NO, 
qui, décomposé par HCl, m’a donné le nitrofluorphénol fondant 
à 73°7. 
L’attaque par l’éthylate de sodium est au contraire très 
rapide : il se fait un précipité de fluorure de sodium; en 
précipitant ensuite par l’eau, j’ai obtenu, avec un rendement 
quantitatif, le nitrofluorphénétol Fl <_> OC 2 lï 5 , fusible à 
N0 2 
33°5. 
Gand, Laboratoire de chimie générale de l’Université. 
Le 30 mars 1913. 
