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Pour résoudre cette question, nous avons déterminé les 
chaleurs de dissolution de NaBr, Nal, KBr, Kl dans l’alcool 
éthylique à 33.83 °/ 0 , répondant à la composition 200H 2 0 
-f- 40C 2 H 5 OH, dissolvant correspondant au maximum de cha¬ 
leur absorbée, comme nous l’avons montré précédemment (*). 
Les détails des expériences sont réunis dans les tableaux II à Y. 
Pour l’iodure sodique, il n’était pas possible, à cause de sa 
déliquescence, de le dissoudre en quantité bien déterminée, 
pesée d’avance ; nous l’avons introduit dans des tubes fermés 
et son poids était trouvé par différence. 
— 1180 calories (voir Thermochem. Untersuch. (1883), III, p 198, et System. Durchf. 
d. thermochem. Unters. (1906), p. 13); en plus, il a déterminé la chaleur de dilution 
de NaGl 1- 100 H 2 0 jusqu’à NaCl 4- 200 H 2 0 et trouvé le chiffre — 60 cal. ( Thermo¬ 
chem. Unters ., III, p. 108); par conséquent, la chaleur de dissolution de NaGl dans 
200 H 2 0 est d’après J. Thomsen — 1230 cal. 
Calculant son tableau, que nous venons de reproduire, il emploie les chiffres 
suivants : 
NaGl, 100 H 2 0 absorbe — 1180 cal.; KC1, 200 II 2 0 absorbe — 4440 cal., la diffé¬ 
rence est de 3260 cal. 
Il est évident que ces deux chiffres ne sont pas absolument comparables, se 
rapportant à des dilutions différentes. 
Depuis, personne n’a songé à corriger cette inconséquence, et le chiffre 
— 1180 cal. est considéré généralement comme représentant la chaleur de dissolu¬ 
tion de NaCl dans 200 H 2 0, et pour ne citer qu’un exemple, remarquons que le 
chiffre — 1230 serait même plus à propos à M. Brônsted dans son étude sur 
l’affinité chimique. (Zeit. für physikal. Chemie [1912], LXXX, pp. 228 et 234.) 
(*) Kolossovsky, Bull, de VAcad. roy. de Belgique (Classe des sciences) (1912), 
p. «691, et (1913;, p. 36. 
