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En substituant, dans le tableau de Thomsen, les chaleurs de 
dissolution dans l’eau par les chaleurs de dissolution dans 
l’alcool à 88.88 °/ 0 , nous trouvons : 
TABLEAU VI. 
Différences entre les chaleurs de dissolution des sels sodiques 
et des sels potassiques dans 200 H 2 0 -J- 40C 2 H S OH . 
NaN0 3 - KN0 3 = - 68/1 + 9785 = 2914 cal. 
NaCl — KC1 ÿ= - 3171 + 6239 = 3068 cal. 
NaBr - KBr = — 1866 4- 6384 =■ 3 / 2 X 3012 cal. 
Nal - Kl = + 151 + 6076 = 2 X 3112 cal. 
Comme on le voit, les différences entre les chiffres de la 
dernière colonne du tableau VI sont environ deux fois plus 
considérables que les différences correspondantes du tableau I ; 
sans pouvoir l’affirmer d’une manière certaine, nous doutons 
néanmoins que les relations observées par Thomsen, lors de la 
dissolution dans l’eau, subsistent également lors de la dissolu¬ 
tion dans l’alcool. 
Il serait beaucoup plus probable que les abaissements des 
chaleurs de dissolution sous l’influence de l’alcool soient simple¬ 
ment additives pour les nitrates et les halogénures alcalins, 
mais, nous le répétons, il est impossible de fonder des hypo¬ 
thèses sur des grandeurs presque de même ordre que les incer¬ 
titudes des observations. 
2. — Dissolution dans l’alcool méthylïque aqueux. 
Nous avons cherché si la dissolution des électrolytes dans les 
mélanges d’alcool méthylique et d’eau donnent également lieu 
à des phénomènes analogues à ceux observés avec l’alcool éthy¬ 
lique aqueux comme dissolvant. 
