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3. — Mélanges réfrigérants. 
Nous avons pensé à appliquer les phénomènes examinés à la 
production des mélanges réfrigérants plus actifs que ceux 
employés ordinairement; les expériences dans cette voie ont 
montré que qualitativement nos prévisions étaient souvent con¬ 
firmées, mais au point de vue quantitatif, et surtout pratique, 
on est arrivé à des résultats déplorables. 
En effet, voici, à titre d’exemples, quelques abaissements de 
température observés lors de la dissolution du même corps dans 
l’eau et dans l’alcool éthylique à 33.83 °/ 0 (la température ini¬ 
tiale étant de 18°0). 
Chlorure de sodium. 
50 parties NaCl +100 parties H 2 0 . . . abaissement 2°5 I 
1 différence - 3°0 
50 parties NaCl + 100 parties d’alcool. . abaissement 5°5 \ 
Saccharose. 
100 parties C 12 H 22 0h + 100 parties H 9 0 . . abaissement 2°4 J _ , 
r j différence - 3° 1 
100 parties Ci2H 22 0 41 +100 parties d’alcool, abaissement 5°5 ' 
Nitrate d’ammonium. 
100 parties NH^NOs + 100 parties H 2 0 . abaissement 25°5 j 
1 différence + 6°5 
100 parties NH 4 NO 3 +100 parties d’alcool, abaissement 19°0 I 
Nitrate de potassium. 
50 parties KN0 3 + 100 parties H 2 0 . . abaissement 10°9 1 
[ différence + 6°8 
50 parties KN0 3 + 100 parties d’alcool . abaissement 4°1 ) 
