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Phénol. 
100 par. C 6 H 3 0H + 100 par. II 2 0 . . . abaissement 6°4 ) 
différence -12°0 
100 par. C 0 H 5 OII +100 par. d’ale, à 33.83°/ 0 abaissement 18°4 S 
100 par. C 6 H 3 0H +100 par. d’alc à 95 °/o . abaissement 14°4 
200 par. C 6 H 5 OU +100 par. d’alc. à 95 °/ 0 . abaissement 22°5 
Comme on le constate, en effet, l’abaissement de la tempé¬ 
rature est tantôt plus grand avec l’eau, tantôt avec l’alcool 
aqueux. 
D’ailleurs, il n’y a rien de surprenant dans ce fait, car il 
11 ’est pas question ici de chaleur moléculaire de dissolution, 
mais simplement de la chaleur de dissolution d’une quantité 
quelconque, c’est-à-dire quantité maxima susceptible de se 
dissoudre. 
Par conséquent, nous pouvons poser, en règle générale, que 
la variation de la température sous l’influence de l’alcool sera 
négative quand l’abaissement de la chaleur moléculaire de disso¬ 
lution est plus rapide que la diminution de la solubilité, et la 
variation de la température sera positive quand, au contraire, la 
diminution de la solubilité est relativement plus considérable 
que l’abaissement de la chaleur de dissolution. 
Les expériences faites avec le phénol nous ont conduit à des 
conclusions très intéressantes, que nous allons exposer dans le 
mémoire suivant. 
Saint-Pétersbourg, janvier 1913. 
