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Arrhenius, dans son mémoire sur la Variation de la conducti¬ 
bilité électrique d’une solution sous l’influence d’une petite 
quantité d'un non-électrolyte, arrive à la conclusion que la 
diminution de la conductibilité dans les solutions aqueuses 
d’alcool dépend principalement de l’augmentation du frottement 
des ions dans un dissolvant binaire et non pas d’une diminution 
de dissociation (*). 
Plus loin (**), il calcule la variation du degré de dissociation 
au moyen de la formule 
(U _d¥ (O) 
7 - f + TT 
/ étant la conductibilité électrolytique, 
1 1 
F = — + —, 
Ri Rh 
Rï et R h étant les frottements des ions et D le degré de disso¬ 
ciation. 
Et il trouve généralement y plus grand que 
Tanatar, ayant mesuré l’effet thermique lors de la dissolution 
de KC1 dans une solution aqueuse d’alcool, arrive à se demander 
si les résultats obtenus démontrent une plus forte dissociation 
du sel, ou bien s’il faut admettre l’existence d’une action mutuelle 
entre les ions et les molécules du dissolvant (***). 
Tanatar, Choina et Kozireff ont mesuré les dépressions des 
électrolytes dans les mélanges binaires, et les résultats obtenus 
se sont trouvés en contradiction avec la théorie de dissociation 
électrolytique, car il faudrait admettre que NaCl, KC1, HCl, 
(*) Akrhenius, Zeit. für physikal. Chemie (1892), IX, p. 500. 
(**) Ibid., p. 503. 
(***) Tanatar, Journ. de la Soc. 'physico-chimique de Rassie (1894), XXVI, p. 26°2, 
et Zeit. für physikal. Chemie (1894', XV, p. 1 -22. 
