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HBr (solutions diluées) sont considérablement plus dissociés en 
présence de l’alcool que dans l’eau pure, où ils le sont déjà à 
peu près complètement (*). 
Ailleurs, Tanalar et Pissargewsky remarquent que, dans les 
solutions alcooliques, il n’y a pas lieu de considérer la disso¬ 
ciation de l’électrolyte (**), et enfin Pissargewsky trouve une 
augmentation de la constante d’équilibre de la réaction 
Hg 2 S0 4 + 2KC1 ^ K 2 S0 4 + Hg 2 C! 2 
sous l’influence d’une certaine quantité d’alcool ou de 
glycérine ajoutée à la solution, ce qui démontre une rétrogra¬ 
dation de la dissociation des substances réagissantes (***). 
Cette conclusion est diamétralement opposée au résultat des 
expériences sur la dépression de Tanatar, Choina et Kozireff. 
Sans nous arrêter plus longtemps, mentionnons seulement 
les travaux de Wakemann ( IV ), Cohen ( v ), Walden ( VI ), Jones, 
Lindsav et Caroll ( vn ), Jones, Bingham et Mc Master ( vm ), 
Armstrong et Eyre ( ÏX ), Hàgglung ( x ), contenant des mesures 
de conductibilités électrolytiques dans les mélanges binaires et 
dans les dissolvants autres que l’eau, et les mémoires de 
(*) Tanatar, Choina et Kozireff, Journ. de la Soc. physico-chimique de Russie 
(1895), XXVII, p. 5t. 
(**) Tanatar et Pissargewski, Journ. de la Soc. phys.-chim. de Russie (1897), 
XXIX, p. 185. 
(***) Pissargewski, Journ. de la Soc uhys -chim. de Russie (1904),XXXVI,p. 10.'1. 
( IV ) Wakemann, Zeit. für physikal. Chemie (1893), XI, p. 49. 
( v ) Cohen, Zeit. für physikal. Chemie ( 1898', XXV, p. 1. 
( VI ) Walden, Zeit. für physikal. Chemie (1903), XLVI, p. 103; (1906), LIV, p. 129, 
et les volumes suivants de ce recueil. 
( V U) Jones, Lindsay et Caroll, Zeit. für physikal. Chemie (1906), LV1 p. 129. 
(vnij Jones, Bingham et Mc Master, Ibid. (1907), LV1I, pp. 193 et 257. 
( IX ) Armstrong et Eyre, Proc. Roy. Soc. Lond. (1911), A, LXXXIV, p. 134. 
( x ) Haegglung, Journ. de chimie physique (1912), X. p. 207. 
