— 343 
Deventer et Reicher (*) et Deventer et Cohen (**), relatifs à la 
chaleur de neutralisation dans les solutions aqueuses d’alcool. 
En présence des contradictions que nous venons de men¬ 
tionner, on ne pouvait avoir la certitude que réellement les 
variations des chaleurs de dissolution n’ont rien à voir avec les 
variations possibles du degré de dissociation et ne dépendent 
principalement, comme nous l’avons supposé, que de l’action 
mutuelle entre les molécules du dissolvant et du corps dissous. 
Pour éclaircir ce point, nous avons déterminé les chaleurs de 
dissolution de quelques substances non dissociables, ou en tout 
cas très faiblement dissociées, dans l’eau et dans une solution 
aqueuse d’alcool éthylique de composition C 2 H 5 OH -|- 5H 2 G 
(c’est-à-dire 33.83 “/ 0 C 2 H 5 OH). 
j 
1. — Glycérine C 3 H 8 0 3 . 
Le produit employé, chimiquement pur, provenant de Kahl- 
baum, avait pour densité : = 4,2595, c'est-à-dire contenait 
en réalité vers 99 °/ 0 C 3 H 5 (Oïï) 3 . 
La chaleur de dissolution dans 200H 2 G a été trouvée -(- 
1339 cal. (tableau I). 
Berthelot trouve pour la dissolution de la glycérine liquide 
le chiffre + 1500 cal. (***). 
La chaleur de dissolution dans 200 H 2 0 -|- 40 C 2 H 5 OH a 
été trouvée — 412 cal. (tableau II). 
L’abaissement de la chaleur de dissolution est de — 1751 cal. 
Reproduisons également, à titre de comparaison, le chiffre 
obtenuparFavrepour C 3 H 8 G 3 liquide-j- 8 C 2 H 5 OH — 760 cal. ( 1V ) 
(*) Deventer et Reicher, Zeit. fur physikal. Chemie (1890), V, p. 177, et (1891), 
viii, p. m . 
(**) Deventer et Cohen, Ibid. (1894), XIV, p. 126. 
(***) Bertiiei.ot, Thermochimie , II, p. 466. 
(iV; Favre, Comptes rendus (1860), LI, p. 316, et (1864), LIX, p 783. 
