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de remuer le liquide au moyen du thermomètre, quand tout à 
coup toute la masse s’est figée, sans d’ailleurs provoquer de 
changement de température sensible. 
Il n’était pas difficile de conclure qu’il s’est formé un hydrate 
peu soluble dans l’eau (*). Un hydrate fusible à 16° a été 
découvert en 1865 par Calvert (**) et répond, selon lui, à la 
composition 2 C 6 H 5 OH -f- H 2 0. 
Ayant essoré le produit cristallisé d’abord à la trompe, puis 
entre des feuillets de papier à filtrer, nous avons trouvé qu’il 
fondait vers 15° et, par conséquent, nous avons eu affaire à 
l’hydrate de Calvert. 
D’autre part, en dissolvant la même quantité de phénol dans 
un poids égal d’alcool à 33.83 °/ 0 , nous avons observé un 
abaissement de température de — 18°4, c’est-à-dire que l’abais¬ 
sement supplémentaire de la température de dissolution est 
de — 12°, ce qui correspondrait à une absorption de chaleur, 
par molécule de phénol dissous, de — 1500 calories, ce chiffre 
n’étant qu’une évaluation très grossière. Néanmoins, il est 
visible que ce chiffre est complètement d’accord, quant à l’ordre 
de grandeur, avec le chiffre représentant la différence des 
chaleurs moléculaires de dissolution du phénol dans 200 H 2 0 et 
dans 200 H 2 G -[- 40 C 2 H 5 OH, qui est de — 1848 calories. 
Ajoutons que nous n’avons pas constaté, dans cette dernière 
expérience, de formation d’hydrate solide et, de ce fait, nous 
attribuons l’excès de chaleur absorbé, sous l’influence de l’al¬ 
cool, à ce que la présence de ce corps a empêché l’hydrate de 
phénol de se former. Et la formation de l’hydrate dégagerait 
-f- 1500 calories. 
(*) Il v a lieu de noter ici que le phénol anhydre est très soluble dans l’eau, 
contrairement aux données classiques, mais il se forme toujours un hydrate qui 
est beaucoup moins soluble et qui se précipite sous forme solide ou liquide, suivant 
la température. Évidemment la solubilité du phénol anhydre ne peut pas être 
déterminée avec précision. 
(**) Calvert, Journ. Chem,. Soc (1865), new sériés, III, p. 66. 
