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Par une analogie qui n'est que trop frappante, nous ne crai¬ 
gnons pas d’avancer que, lors de la dissolution du phénol dans 
200 H 2 0, il se forme également un hydrate et que, dans le cas 
de la dissolution du phénol dans 200 H 2 0 -|- 40 C 2 H 5 OH, la 
formation de cet hydrate n’a pas lieu, ou, ce qui revient au 
même au point de vue quantitatif, l’hydrate du phénol se forme 
totalement ou partiellement aux dépens de la combinaison qui 
existait primitivement entre l’eau et l’alcool. Cela admis et 
admettant, en outre, que des effets identiques sont dus aux 
mêmes causes, il ne nous reste qu’à généraliser le phénomène 
observé à tous les corps solubles non électrolytes et électrolv- 
sables. 
A l’objection possible qui réside en ce que les hydrates de 
certaines substances solubles n’ont jamais été isolés, nous 
répondrons seulement que si l’on n’a pu le faire jusqu’à 
présent, cela ne veut pas dire qu’ils ne soient pas isolables. 
A ce propos, peut-être ne serait-il pas sans intérêt de décrire 
une expérience relative à la surfusion ou à la sursaturation. 
En effet, l’hydrate de phénol de Cal vert peut être facilement 
obtenu à l’état de surfusion. 
L’ayant ainsi refroidi jusqu’à -f- 5°, nous avons introduit 
dans le liquide un petit cristal de phénol anhydre, et c’est du 
phénol anhydre, fusible à 42°5, qui a cristallisé immédiatement; 
néanmoins, on est absolument sûr que le liquide contenait du 
phénol hydraté, car ce dernier est parfaitement isolable. 
Nous avons choisi cet exemple pour la simple raison que le 
phénol a été déjà l’objet de nos considérations précédentes. 
Saint-Pétersbourg, février 913. 
