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Sans vouloir pénétrer les raisons de ces divergences, il 
importait cependant de se rendre compte exactement, pour les 
conditions expérimentales de ce travail, du mode d’action des 
ainino-acides. J’ai essayé, à cet effet, le glycocolle et l’ala¬ 
nine à l’état de préparations rigoureusement pures. 
Les chiffres donnés dans les séries de saccharifications qui 
suivent ne laissent pas subsister le moindre doute sur la nature 
de l’influence de ces composés. 
Série 1. — Six saccharifications parallèles; Y = 530 centi¬ 
mètres cubes, dont 5 centimètres cubes d’un extrait de malt 
à 20 °/ 0 ; les contenus de cinq flacons reçoivent, respectivement, 
5, 10, 15, 20 et 25 centimètres cubes d’une solution de glyco¬ 
colle à 5 %. Courbes de saccharification identiques : K.10 6 
varie de 6373 à 8280 entre trente et cent vingt minutes. 
Série H. — Expérience identique avec alanine au lieu de 
glycocolle. 
Mêmes résultats. 
Série III. — Six saccharifications parallèles : A, B, G, I), E, 
F; Y = 540 centimètres cubes, dont 5 centimètres cubes d’un 
extrait de malt à 20 °/ 0 ; le contenu de B reçoit 25 centimètres 
cubes d’une solution de glycocolle à 5 °/ 0 ; le contenu de C 
10 centimètres cubes de H 2 S0 4 N / 10 ; le contenu de D, 10 centi¬ 
mètres cubes de H 2 S0 4 N / 10 et 25 centimètres cubes de 
solution de glycocolle; le contenu de E , 10 centimètres cubes 
de NaOH N / 10 ; le contenu de F, 10 centimètres cubes de 
NaOH y/ ±0 et 25 centimètres cubes de la solution de glycocolle. 
Les résultats sont très nets, comme le montrent les valeurs de 
K10 6 .Onvoit qu’en présence des acides, le glycocolle fonctionne 
comme base et qu’il neutralise l’influence nuisible des ions H* 
Au contact de (OH)', le glycocolle agit comme acide et restitue 
à la diastase unejpartie de l’activité perdue sous l’influence de 
l’alcali. 
