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combinaison exige que les deux phases dispersées, amidon et 
complémentaire azotée de l’amylase, se dissolvent mutuellement. 
C’est ici qu’interviendraient les petites quantités d’électrolytes : 
une fois la dissolution effectuée, toute augmentation de la con¬ 
centration de la solution en sels neutres ne produirait plus 
d’effet, à moins que le milieu ne soit acide au méthylorange ou 
que les concentrations salines ne soient exagérées; dans ces 
éventualités, la diastase se précipite. 
En l’absence de tout électrolyte, l’inactivité de l’amylase pro¬ 
viendrait de ce que les deux phases liquides dispersées seraient 
incapables de se dissoudre mutuellement. L’influence spécifique 
de l’ion CP, déjà constatée par Wohlgemuth (*) pour la diastase 
salivaire, indispensable suivant Bierry ( 2 ) pour que l’amylase 
puisse agir, en tant qu'elle se confirme, serait purement physique 
et résulterait de ce que son pouvoir coagulant à l’égard de 
l’enzyme est, comme dans le cas de l’albumine, beaucoup moins 
énergique que celui du sulfate correspondant. 
On sait qu'il résulte des expériences de Pauli que, lorsque le 
sel d’albumine est légèrement acide, la série de Hofmeister, qui 
indique la concentration en moles par litre des sels de sodium 
de différents acides nécessaires pour coaguler la même albu¬ 
mine, est renversée, et que l’ion CP est alors plus actif que 
l’ion S0 4 ", ce que l’expérience nous a montré. 
A l’appui de cette explication ( 3 ), je puis encore citer l’aug¬ 
mentation du degré de limpidité ultramicroscopique que l’on 
constate, quelques instants après le mélange des solutions d’amy¬ 
lase et d’amidon, lorsque la réaction avec l’iode est encore 
franchement bleue. Il est évident que l’état du système se rap¬ 
proche de celui des systèmes homogènes, dont il suit d’ailleurs 
les lois. 
P) Loc. cit , 
( 2 ) Biochem. Zeitschr., 1908, 9, pp. 10-48. 
( 3 ) Les liquides optiquement vides de Spring et les réactions diastasiques. 
(Comptes rendus du 1 er Congrès international de brasserie, Bruxelles, 1910.) 
