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mais l’un d’eux pourra aussi disparaître, si l’on se trouve dans 
une région de température où, quelle que soit la pression, 
l’existence de deux des phases est seule possible : ainsi dans 
notre précédent exemple (acide acétique), au-dessus de 58°, on 
ne peut observer que le palier de fusion G' = L, car la 
forme C" ne peut exister au-dessus de cette température 
(courbe cl) ; en dessous de 17° au contraire, l’acide est toujours 
solide et l’on n’aura plus que le palier de transformation G' = 
C" (courbe a). Dans des cas pareils, même si l’on ne parvient 
pas à réaliser la courbe de chute de pression se rapportant au 
point triple, la transformation progressive des courbes voisines 
permettra de se rendre compte des phénomènes; l’usage de 
diagrammes pt (fig. 5) sur lesquels on porte l’ensemble des 
données numériques, observées comme température de fusion 
ou de transformation sous diverses pressions, permettra d’ail¬ 
leurs de mieux comprendre les formes d’équilibre auxquelles 
on a affaire. 
Systèmes de deux composants. 
Congélation d’un mélange binaire de liquides miscibles dont 
les constituants cristallisent ci l’état pur. — Dans cette étude, 
nous ne considérons que deux cas fondamentaux : 
A) Les deux composants cristallisent avec diminution de 
volume ; exemple : mélanges de substances organiques ; 
B) Les constituants cristallisent tous deux avec augmentation 
de volume; pas d’exemple connu. 
.4. — Les deux composants cristallisent avec diminution de 
volume (fig. 7 = diagramme pt) : dans ce cas, la loi de 
Le Chatelier-van ’t Hoff indique que toutes les solutions cris¬ 
tallisent par compression. 
Examinons à température constante la courbe de chute de 
pression d’un mélange, préalablement solidifié sous de hautes 
pressions et d’une concentration telle qu’à côté de l’eutectique 
