8S6 
I; fraction 
intensité du courant 
section transversale du courant ’ 
on peut dire que, dans mes 
recherches, le dénominateur est resté constant. Seul le numé¬ 
rateur a varié. Or, comme la durée joue un rôle évident, 
j’ai pris comme unité l’ampère-seconde ou le coulomb. 
Si j’évalue donc en coulombs, cela ne veut pas dire que je ne 
partage pas les vues de G. Gassner au sujet de l’influence de la 
densité du courant. 
Le tableau G va nous fournir, pour les solutions de chlorure 
de sodium, un résumé des expériences effectuées. 
CHAPITRE I!. 
La mesure des courants utilisés nous permettra de faire des 
constatations très intéressantes. 
Jusqu’à présent, je m’étais borné à faire connaître les diffé¬ 
rences curieuses que l’on remarque dans les solutions qui ont 
été anodisées ou cathodisées. Je n’avais pas encore eu l’occasion 
de signaler le renversement qui se produisait dans les effets des 
liquides anodique et cathodique, lorsque la quantité d’électricité 
employée ne dépassait pas 30 coulombs ( 1 ). 
Dans la solution i / i00 m. de KG1, a, c’est-à-dire le coefficient 
de dissociation = 0.94; dans la solution 1 / 100 m. de NaCl, 
a = 0.93. Le passage du courant électrique aura pour consé¬ 
quence de transporter des ions aux électrodes de platine et de 
leur faire acquérir des propriétés chimiques. Moins encore que 
pour des coulombages plus élevés, les actions chimiques ne peu¬ 
vent être mises en cause ici. Les quantités de produits secon¬ 
daires formées sont trop petites.Leur concentration est d’ailleurs 
tellement faible qu’il doit y avoir dissociation complète (iody- 
namisation de P. De Heen). 
( 4 ) Ce renversement se manifesterait probablement aussi avec des solutions 
moins diluées, mais il serait dû à une action chimique facilement explicable. 
