— 857 — 
On peut se demander quand commence la décomposition de 
l’électrolyte. 
Certains auteurs admettent que, pour décomposer une sub¬ 
stance donnée par la voie électrolytique, il faut une force électro¬ 
motrice minimale. D’après Berthelot, celle-ci correspondrait à 
la chaleur de formation du composé. Le Blanc rejette, au con¬ 
traire, toute relation entre la chaleur de réaction et l’électrolyse. 
Il n’aperçoit qu'une simple coïncidence dans les résultats de 
Berthelot. Au point de vue strict, ni l’un ni l’autre ne paraît 
cependant avoir raison. 
Comme on le voit, Berthelotappliquait la formule de Thomson 
à l’électrolyse. Dans le cas du chlorure de sodium, on a pour le 
calcul de la chaleur de réaction et de la tension de décomposi¬ 
tion : 
e = 
NaCl + H 2 0 = NaOH + Cl + H 
96.2 + 69.0 112.1 
(96.2 + 69.0) —112.1 
23.2 
= 2.29 volts (+ 
L’expérience a indiqué 2.25 à 2.28 volts (Oettel). 
Pour le chlorure de potassium, nous aurons donc comme 
force électromotrice minimale : 
e = 
KCl + HoO = KOH + Cl 
105,6 + 69.0 116.8 
(105.6 + 69.0) —116.8 
fil 
H 
2.42 volts. 
il faut remarquer que les différences entre les germinations 
présentent un maximum qui s’observe entre 2 et 5 volts, et 
qu’au-dessous de 2 volts elles disparaissent ou changent de sens. 
Pour un haut voltage et sous un faible coulombage, dans cer¬ 
taines de mes expériences, le renversement constaté dans les résul¬ 
tats est particulièrement intéressant. On ne peut l’expliquer par 
(9 D’après A. Brochet, La soude électrolytique. Paris, Tignol. 
