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Nous devons donc formuler, pour les solutions de chlorure 
de potassium dont je me suis servi, les mêmes conclusions que 
pour celles de chlorure de sodium. 
On sait que pour rendre l’eau conductrice, dans l’électrolyse 
de ce liquide, par exemple, les physiciens y ajoutent une petite 
quantité d’un électrolyte : c’est d'habitude de l’acide sulfurique. 
Ils ne tiennent pas compte des modifications chimiques que 
l’introduction de cette substance peut apporter, et cependant 
le poids d’acide employé est bien supérieur à celui qui pour¬ 
rait se produire dans mes expériences. Par conséquent, nous 
pourrions dire que nous n’avons eu en présence que des eaux 
rendues conductrices. La conductibilité va bien en augmentant, 
comme nous le verrons plus loin, avec la quantité de coulombs 
employés, mais cela est dû à un état particulier que gagne une 
solution très diluée lorsqu’elle est traversée par un faible courant. 
C’est la solution à laquelle P. De Heen a donné le nom de 
déséquilibrée. J’ajoute tout de suite que je ne crois cependant 
pas pouvoir exclure toute décomposition. 
La question qui se pose est donc de savoir si les phéno¬ 
mènes observés avec mes germinations sont d’ordre physique 
ou d’ordre chimique. 
Pendant longtemps, dit W. Nernst (*), l’électrolyse a établi 
un lien entre la physique et la chimie. 
Dans les conducteurs électrolytiques ou de seconde classe, le 
transport de l’électricité se fait avec transport de matière, par 
suite d’une décomposition chimique par la force électrique. 
La quantité de matière mise en liberté par cette force peut 
être extrêmement faible, comme c’est le cas dans mes expé¬ 
riences. Au-dessous d’une certaine limite, elle ne pourrait donc 
plus amener de nocuité dans la solution pour les plantes aux¬ 
quelles celle-ci est offerte. 
Certains auteurs ont attribué l’effet nocif des solutions par- 
( 4 ) W. Nernst, Traité de chimie générale. Trad. de A. Corvisy. Paris, 1912. 
