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courues par le courant aux combinaisons qui se sont produites 
entre le solvant et les éléments ou les groupes qui ont touché 
les électrodes. Si l’on doit admettre qu’il en est ainsi pour les 
solutions de concentration élevée ou même moyenne, ce ne 
serait plus le cas pour les solutions extrêmement diluées dont 
il est question dans le présent travail, soumises à l’action d’un 
courant de très faible intensité. Les physiciens admettent, 
d’ailleurs, que les solutions d’électrolytes satisfont à la loi 
d’Ohm pour des courants d’intensité extrêmement faible, c’est- 
à-dire qu’elles jouent le rôle de conducteurs de première classe 
et qu’il n’y aurait ni décomposition ni transport de matière. 
Pour des courants même aussi faibles que ceux qui inter¬ 
viennent dans certaines de mes expériences, je ne pense pas 
que cela puisse être exact. Les solutions dont je me suis servi 
doivent être, me semble-t-il, considérées comme des conduc¬ 
teurs de deuxième classe, mais où la décomposition chimique 
effectuée ne peut jouer un rôle. 
Les divers nombres calculés pour les quantités de HCl, de 
NaOH, de KOH, de Cl, de K et de Na ne sont d’ailleurs que 
théoriques. Au point de vue pratique, on obtient un rendement 
beaucoup inférieur. Il faut même les regarder comme des 
maxima jamais atteints. • 
En ce qui regarde le chlore, j’ai cherché à déterminer le 
déchet qui se produit dans une solution m. de chlorure de 
sodium soumise pendant dix jours à l’action d’un courant galva¬ 
nique d’une intensité moyenne de 0.002 ampère. 
Dans le liquide anodique, j’ai observé un déchet de près 
de 24 % ; dans le liquide cathodique, de 30 °j 0 . 
J’avais dosé le chlore total par voie titrimétrique au moyen 
de chromate de potassium et de la solution i / 10 m. de nitrate 
d’argent. 
Mes calculs précédents ne représentent qu’une approximation; 
je n’ai pas tenu compte des deux dissociations électrolytiques de 
-H — — = -+■ 
l’eau pure H 2 0 = H -)- OH et OH = O -f- H. Pour ce qui con¬ 
cerne cette dernière, on sait seulement que l’eau ne contient 
