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qu’une quantité infinitésimale d’ions O portant une double 
charge négative ( 1 ). 
Il y a lieu de remarquer aussi que l’on a la plus forte hydro¬ 
lyse lorsque la base et l’acide sont tous deux faibles ( 2 ) ; ce qui 
est précisément le contraire en ce qui regarde les substances que 
nous avons employées. Les quantités de HCl et d’alcalis formés 
seront donc plus petites que si l’on avait en solution dans l’eau 
des bases et des acides faibles. 
Supposons, pour un instant, que le courant n’intervienne 
que pour former des substances agissant chimiquement. 
Si, dans ces solutions extrêmement diluées, il faut donc 
supposer la naissance d’une série de combinaisons chimiques 
sous l’influence du courant galvanique, on sera en présence d’un 
liquide d’une complexité inouïe, dont la composition variera 
d’ailleurs d’un moment à l’autre. 
Alors même que l’analyse chimique y révélerait la présence 
de telle ou telle autre combinaison et en indiquerait la propor¬ 
tion, rien ne nous autoriserait à penser qu’il n’y a pas encore 
d’autres substances, mais en quantités moindres. 
Bref, ce n’est pas en cherchant à reproduire le plus scrupu¬ 
leusement possible le mélange hétéroclite qui représentera un 
tel mélange, puis à lui offrir des grains de Froment, que l’on 
pourra songer à résoudre le problème. 
11 faut, par conséquent, se servir de moyens indirects, et c’est 
pourquoi j’ai fait les calculs dont les résultats viennent d’être 
transcrits. 
En employant des solutions contenant la quantité de Cl, 
de HCl ou de NaOH qui, à la fin des expériences faites avec des 
courants de faible voltage (en moyenne treize jours), doit théo¬ 
riquement être formée, admettons même que l’on n’obtienne 
pas de germination, mais il ne faut pas perdre de vue que la 
différence de développement des plantules se montre depuis le 
P) W. Nernst, Traité de chimie générale. Trad. de A. Corvisy. Paris, 1912. 
( 2 ) Ibid. 
1913 . - 
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