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Solutions de chlorure de sodium. 
Solution ayant été soumise pendant 312 heures à l’action d’un 
courant dont l’intensité moyenne a été de 300 microampères, 
fourni par une pile de Daniell. 
LIQUIDES : 
anodique. 
fx = 125.2 
cathodique. 
|JL = 115. 
Les nombres indiqués pour les solutions A , B et C sont à peu 
près ceux qui seraient donnés par les liquides des expériences 
et qui ont été obtenus en soumettant aux mêmes électrogènes 
les solutions i / 100 m. de chlorure de potassium. 
Les résultats obtenus pour B et C prouvent que les liquides 
où plongeaient l’anode et la cathode sont sensiblement équiva¬ 
lents. Ce fait attire de nouveau l’attention sur les expériences où 
la force électromotrice minimale de décomposition calculée par 
la formule de Thomson n’a pas été atteinte. On remarquera aussi 
combien la méthode employée est sensible. 
Les solutions n’ont peut-être pas été suffisamment protégées 
contre l’évaporation, ce qui aura augmenté leur concentration 
et, par suite, leur conductibilité. 
L’examen des résultats de ces mesures nous montre que, 
même pour des courants très faibles dans des solutions fort 
diluées, la conductibilité des liquides anodiques s’est montrée 
plus élevée que celle des cathodiques. 
Nous pouvons donc dire que les actions moins néfastes des 
cathodiques ne sont pas dues à une résistance moindre au pas¬ 
sage du courant. 
Remarquons aussi que la conductibilité va en augmentant 
lorsque l’intensité du courant est plus grande. 
On peut se demander quels sont les phénomènes qui se pas- 
