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met de concilier une antinomie qui semblait se dessiner entre 
les effets des solutions électrolysées et ceux des solutions non 
parcourues par le courant. Chez les unes et les autres de ces 
solutions, l’action nocive provient surtout des cathions, mais 
elle ne paraît pas exclusive à ces ions. J’ai indiqué alors le con¬ 
trôle expérimental auquel mes vues se prêtaient. 
Je répéterai ici quel’action chimique nedoit pas non plus être 
entièrement exclue, àmoins qu’il ne s’agisse de solutions 1 /iooo m - 
ou plus étendues encore. 
Dans les solutions m. et i / 10 m ., cette action chimique sera 
certes déjà plus importante que celle des ions. 
Pour nous rendre compte aussi du changement que va pro¬ 
duire le courant, rappelons-nous que l’introduction d’électrodes 
en relation avec une source électrique va attirer dans un vase 
des anious et dans l’autre des cathions séparés. Par rapport à 
une solution non électrolysée, le nombre des ions déséquilibrés 
dans chaque liquide anodique ou cathodique aura donc aug¬ 
menté après un temps suffisamment long. Le courant va aussi 
décomposer une partie des molécules non dissociées restantes qui 
représentent 6 °/ 0 de la quantité primitive chez KO et 7 °/ 0 chez 
NaCl en solution i / i00 m., ce qui va encore augmenter le nombre 
des ions déséquilibrés. 
Qu’une petite quantité du solvant se combine avec les atomes 
formés aux électrodes dans une telle solution ^îoo m -» ce ^ a 11 est 
pas impossible, mais elle se produira trop tard en proportion 
suffisante pour être nocive. 
Son action viendra évidemment s’ajouter à celles des ions 
déséquilibrés, mais elle sera insignifiante, par suite de la disso¬ 
ciation complète à laquelle les petites quantités de substances 
formées ne pourront échapper. 
Dans les solutions Viooo m., la dissociation, complète dès le 
début, se conservera sans doute. 
Gomme on le voit, il y a une différence énorme entre les 
solutions ordinaires et les solutions très diluées avec lesquelles 
