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150° à 200°. Ce liquide, qui avait une forte odeur d’amandes 
amères, fut traité par du sulfite acide de sodium et se trans¬ 
forma par ce traitement en une masse cristalline de sulfite 
d’aldéhyde benzoïque. Cette masse fut traitée par une plus 
grande quantité d’eau afin de dissoudre le sulfite d’aldéhyde, 
puis épuisée par l’éther. L’extrait éthéré ne donna qu’un résidu 
liquide insignifiant; tout le chlorure de benzylidène mis en 
oeuvre s’était transformé en aldéhyde. 
Supposant que l’angle hydroxylique de l’acide acétique avait 
provoqué l’hydrolyse du chlorure de benzylidène, j’ai fait un 
second essai en employant comme dissolvant, non plus l’acide, 
mais l’anhydride acétique. L’essai a été fait avec les memes pro¬ 
portions de substances, conduit de la même façon, et a donné 
le même résultat. 
Ces réactions curieuses ne s’expliquaient que si en même 
temps il se formait du chlorure d’acétyle suivant les équations : 
t. C 6 tï ë - CHCl'a Çlïf - C00H — C G H 3 — C0H -f HCl + CH 5 — C0Ç1 
% CfiHjj - CÜC1 2 + (CH 5 - Cü) 2 0 — c 6 h 3 — coh -.*çii 3 - cou. 
La formation du chlorure d’acétyle pouvait m’avoir échappé 
du fait de sa grande volatilité. 
Afin de vérifier si tel était bien la façon dont évoluait la 
réaction, j’ai fait agir 2 / 10 molécule, soit 82 grammes de chlo¬ 
rure de benzylidène, sur 20 grammes d’anhydride acétique. 
L’appareil dans lequel se faisait la réaction a été relié à un 
appareil condensateur afin de pouvoir éventuellement recueillir 
le chlorure d’acétyle formé. Ni à froid, ni à chaud, je ne pus 
observer de réaction. J’ajoutai ensuite au mélange un peu de 
fluorure d’antimoine. Aussitôt, le liquide s’est coloré en brun 
et une réaction régulière avec distillation de chlorure d’acétyle 
s’est manifestée. Après avoir poursuivi la chauffe au reflux pen¬ 
dant environ trois heures, j’ai distillé le produit de la réaction 
au bain-marie et recueilli de la sorte 28 grammes de chlorure 
d’acétyle bouillant de 55° à 60°. 
