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En effet, l’analyse élémentaire m’a fourni les résultats 
suivants : 
0°‘2853 de substance m’ont fourni : 
H 2 0 = 0s r 1240 soit 0si'0i37 II ou 4.81 °/ 0 
C0 2 = (M874 soit 0^1874 G ou 65.59 o/ 0 
Calculé pour C 6 H S — CHF1 2 C = 65.62 °/ 0 H == 4.68 .?/„ 
Pour déterminer la densité du produit, je l’ai rectifié une 
dernière fois au déflegmateur de Sydney Young à cinq boules. 
Le thermomètre, plongé entièrement dans la vapeur, s’est 
maintenu, pendant toute la durée de la distillation, entre 13i°4 
et 131°5. 
La densité du produit fraîchement distillé, prise à 17°5, a été 
trouvée égale à 1.1378. 
Le fluorure de benzylidène constitue un liquide incolore, se 
conservant très bien et n’attaquant le verre ni à froid ni 
à sa température d’ébullition, distillant sans aucune décompo¬ 
sition à 132° sous pression normale. 
Sa stabilité vis-à-vis de l’eau est assez grande, quoique 
cependant il se laisse attaquer plus facilement que le dérivé 
trifluoré C 6 H 5 — CF1 3 , le phénylfîuoroforme préparé et étudié 
par F. Swarts ( J ). 
L’essai a été conduit de la façon suivante : 
Deux tubes contenant chacun 2 grammes de produit, l’un de 
fluorure de benzylidène, l’autre de phénylfîuoroforme, ont été 
chauffes simultanément pendant vingt-quatre heures à 150°, en 
présence de 20 centimètres cubes d’acide chlorhydrique dilué et 
préalablement titré ; 20 centimètres cubes de cet acide exigeaient 
120 cc 2 de soude caustique N / 10 . 
À l’ouverture des tubes, j’ai dosé l’acide formé par hydrolyse : 
Le tube renfermant C 6 H 5 — CHF1 2 a exigé !62 cc 8 de 
soude N / 10 . 
■ P) F. Swarts, Sur quelques dérivas fluorés du toluol. (Bull, de VAcad, roi /. de 
Belgique, 3 e sér., t. XXXV, n° 4.) 
