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Celui renfermant C G H 5 — CF1 3 n’a exigé que 120 cc 4 de 
soude N / 10 . 
L’hydrolyse est donc, dans le second cas, comme l’avait 
d’ailleurs déjà constaté F. Swarts, absolument négligeable, 
tandis que dans le cas du fluorure de benzylidène, elle corres¬ 
pond à la formation de 0 gr 0852 d’acide fluorhydrique. Si 
l’hydrolyse avait été totale, il aurait dû se faire pour les 
2 grammes mis en œuvre 0 §T 61 d’HFl, soit environ sept fois 
plus. L’hydrolyse, après vingt-quatre heures à L)0", n’atteint 
donc qu’environ 14 0 j o . 
Fluorure de nitrobenzylidène C 6 U 4 < 
NO, 
CHFV 
Sur une demi-molécule-gramme de fluorure de benzylidène, j’ai 
fait agir à basse température, en refroidissant énergiquement à 
l’aide de glace et de sel, la quantité correspondante d’acide 
nitrique pur en présence d’anhydride phosphorique destiné à 
fixer l’eau formée. A condition de maintenir la température 
suffisamment basse, la nitration s’opère régulièrement sans 
dégagement de vapeurs nitreuses et sans attaque du verre. Le 
produit de la réaction a été versé dans de l’eau glacée et le nitro- 
dérivé précipité et lavé plusieurs fois, d’abord à l’eau, puis au 
carbonate de sodium. Le produit séparé à l’entonnoir à robinet 
a été desséché et ensuite distillé. La colonne thermométrique 
s’est élevée directement, au moment de la distillation, à 231°, 
puis lentement, presque à 235°, sans se fixer bien nettement en 
aucun moment de la distillation. J’ai recueilli ainsi : 
de 231° à 233° : 6 grammes, 
de 233o à 235° : 68 — 
Un second essai de nitration a été fait en employant comme 
agent déshydratant de l’acide sulfurique concentré. La nitration 
s’est opérée, comme précédemment, dans de bonnes conditions, 
avec un rendement de H>2 grammes de nitrodérivé aux dépens 
