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solution éthérée de celle-ci. Ce chlorhydrate, après dessiccation, 
fut analysé. 
4s r 0742 de chlorhydrate ont fourni : 
0& r 8527 AgCl soit Cl = 0**21086 ou 49.67 °/ 0 
Calculé pour C f) H 4 < en : C1==,, 9.77 °/ 0 
L’analyse élémentaire de l’amine libre m’a fourni les résultats 
suivants : 
0s r 3212 de produit ont donné : 
C0 2 = 0**6862 soit C = 0s r 18714 ou 58.26 °/ 0 
H 2 0 = 0**4538 soit H = Os'0474 ou 5.32 o/ 0 
Calculé pour CoH* < C = 58.73 °/ 0 H = 4.88 °/ 0 
11 était probable, vu la fixité du point d’ébullition du pro¬ 
duit obtenu, que j’avais affaire à un corps unique et non à un 
mélange de divers isomères. Afin de le vérifier, j’ai transformé 
une partie de l’amine en anilide par l’anhydride acétique. J’ai 
obtenu ainsi un produit cristallisant aisément de l’eau et dont 
le point de fusion était de 73°. 
Ce produit brut fut soumis à une série de cristallisations 
fractionnées. Je suis parvenu ainsi à faire monter le point de 
fusion jusque 74°, mais il m’a été impossible d’extraire, même 
des dernières eaux mères, une anilide ayant un point de fusion 
différent de 73°. Il était donc évident que l’amine dont dérivait 
l’anilide obtenue était un produit unique, probablement le méta 
dérivé. Pour vérifier cette hypothèse, j’ai réduit par l’étain et 
l’acide chlorhydrique le métanitrodifluortoluol obtenu par 
fluorurations du chlorure demétanitrobenzylidène. La réduction, 
cette fois, s’opère normalement, sans formation du produit 
rouge dont j’avais observé la production lors de la réduction du 
fluorure de nitrobenzylidène obtenu par nitration directe du 
difluortoluol. Aux dépens de 50 grammes de nitrodérivé, j’ai 
obtenu 39 grammes de produit brut distillant de 113° à 110°, 
sous 20 millimètres de pression. La rectification m’a fourni 
environ 25 grammes de produit tout à fait pur distillant sous la 
même pression, soit 20 millimètres, à I I3°5. 
