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charbon, laisse un résidu de Plomb métalli¬ 
que et abandonne le Phosphore qui distille. 
Le Phosphate ammoniaco-iodique ou sel 
microscomique est très employé “dans les 
essais au chalumeau. Il laisse, par la calcina¬ 
tion, du bi-phosphale de Soude qui est un 
fondant énergique. 
Le Phosphate ammoniaco-magnésien existe 
dans les urines de l’Homme et de tous les 
Mammifères. Il constitue des concrétions ou 
calculs d’un volume quelquefois très consi¬ 
dérable. (Pelouze.) 
PUOSPHÂTIQUE (acide), chim. — Voy. 
PHOSPHORE. 
*PHOSPHORAX. moll.— Genre proposé 
par MM. Webb et Berthelot pour une es¬ 
pèce de Limace remarquable par sa phos¬ 
phorescence, et habitant l’île de Ténériffe. 
(Duj.) 
PHOSPHORE (<pSç, lumière; cpôpoç, qui 
donne), chim.— Le Phosphore est de tous les 
corps simples le plus remarquable par son 
extrême combustibilité. Ses combinaisons 
sont très répandues dans la nature. L’urine, 
le lait et la plupart des autres sécrétions 
contiennent des Phosphates: la matière cé¬ 
rébrale, les nerfs, la laitance des Poissons, 
sont formés d’une substance particulière 
dont le Phosphore fait partie. Les os de tous 
les animaux, les dents, renferment une pro¬ 
portion considérable de Phosphate de chaux. 
La cendre de la plupart des plantes, parti¬ 
culièrement celle des céréales, contient des 
Phosphates. Les Phosphates, surtout ceux à 
bases de chaux, de fer et de plomb, sont 
aussi très répandus dans le règne minéral. 
Le Phosphore est devenu depuis quelques 
années l’objet d’une industrie considérable. 
On l’extrait, en général, des os. On grille ces 
os au contact de l’air pour détruire toutes 
les matières organiques qu’ils contiennent, 
et, lorsqu’ils sont devenus blancs, on les 
pulvérise avec soin ; on les fait bouillir avec 
de l’acide sulfurique faible, qui fait passer 
le Phosphate de chaux à l’état de bi-phosphate 
(Cao, P ho 5 , aq). Ce sel, débarrassé par le 
filtre ou par la décantation, du sulfate de 
chaux, qui est beaucoup moins soluble, est 
évaporé en consistance sirupeuse, mêlé à du 
charbon de bois, calciné jusqu’au rouge 
sombre, et introduit ensuite dans de grandes 
cornues en terre réfractaire, dans lesquelles 
on porte peu à peu le mélangea une tempé¬ 
rature blanche qu’on maintient à peu près 
pendant vingt-quatre heures. Le charbon 
réagit sur l’excès d’acide du bi-phosphate de 
chaux, et donne lieu à de l’oxyde de carbone 
et à du Phosphore qu’on reçoit dans des ré¬ 
cipients remplis d’eau. Pour le séparer du 
charbon qu’il a entraîné, on le fait fondre 
dans l’eau et on le comprime dans ce liquide 
à travers une peau de chamois. On le moule 
ensuite, en l’introduisant dans des tubes de 
verre très légèrement coniques qu’on refroi¬ 
dit dans de l’eau. 
Le Phosphore peutêtre retiré du Phosphate 
de plomb natif, en calcinant dans une cor¬ 
nue de grès un mélange de ce sel et de 
charbon. 
Le charbon décompose l’acide phosphori- 
que libre à une température blanche. Cette 
réaction pourrait aussi être utilisée pour la 
fabrication du Phosphore. 
Le Phosphore n’a pas de saveur sensible; 
il répand à l’air des fumées blanches d’une 
odeur alliacée. Il est assez flexible pour qu’on 
puisse le plier plusieurs fois en sens inverse 
sans le rompre. La plus légère trace de soufre 
suffit pour le rendre cassant. Il est assez mou 
pour qu’on puisse le couper avec l’ongle. Sa 
densité est de 1,77. Tantôt il est incolore et 
transparent; tantôt il est jaunâtre et pres¬ 
que opaque. Chauffé vers 70° et refroidi su¬ 
bitement, il devient noir. Abandonné à la 
radiation solaire dans des vases remplis 
d’eau, d’azote, d’hydrogène, il prend une 
couleur rouge. 
Le Phosphore est lumineux au contact de 
l’air ou des gaz contenant de l’oxygène; il 
absorbe l’oxygène humide, à la température 
ordinaire, et se change lentement en acide 
phosphatique ou hypophosphorique dont la 
formule est pli 6 O 13 ou pho 3 , 2 pho 5 . Fondu 
et porté dans une atmosphère d’oxygène, il 
y brûle avec un éclat extraordinaire, et se 
change en acide phosphorique = pho 5 . Cet 
acide est ordinairement mêlé d’une très pe¬ 
tite quantité d’oxyde rouge de Phosphore 
{pli 2 0). Ce dernier ne s’oxyde pas davantage, 
malgré l’intensité de la chaleur, parce qu’il 
est recouvert d’une couche d’acide phospho¬ 
rique fondu qui le préserve de l’action de 
l’air. 
Le Phosphore forme encore deux autres 
composés avec l’oxygène, l’acide hypophos- 
phoreux et l’acide phosphoreux. 
