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combinant avec 3 équivalents d’eau , ou 
avec un équivalent de base et 2 équivalents 
d’eau , ou bien avec 2 équivalents de base 
et un équivalent d’eau , ou bien enfin avec 
3 équivalents de base. Dans ces sels l’eau 
tient lieu de base. Cet Acide ne coagule pas 
l’Albumine , et après avoir été neutralisé 
par une base, il forme , dans les sels d’Ar- 
gent, un précipité jaune qui a pour formule: 
P ho 5 , 3 A go. 
2° L'Acide pyrophosphorique (Acide bi- 
basique), se combinant: 
(a) Ou bien à 2 équivalents d’eau; 
(b) Ou bien à 2 équivalents de base; 
(c) Ou enfin à un équivalent de base et 
un équivalent d’eau. 
Cet Acide donne, avec l’azotate d’Argent, 
un précipité blanc, et ne coagule pas l’Al¬ 
bumine. 
Les Pyrophosphates s’obtiennent par la 
calcination au rouge des Phosphates. 
3° L’Acide mélaphosphorique (Acide mo¬ 
nobasique), se combinant, soit avec un équi¬ 
valent d’eau , soit avec un équivalent de 
base. 
C’est cet Acide qui coagule l’Albumine, et 
qu’on emploie quelquefois pour reconnaître 
de très petites quantités de cette substance. 
On l’obtient en calcinant, soit l’Acide 
phosphorique (P ho 5 , 3Ho), soit l’Acide py¬ 
rophosphorique (P/io 5 , 2Iio). 
L’Acide métaphosphorique, en dissolution 
dans l’eau, s’unit successivement à un et à 
2 équivalents de ce liquide pour se changer 
en Acide pyrophosphorique, et finalement 
en Acide phosphorique. 
Les caractères des trois modifications pré¬ 
cédentes de l’Acide phosphorique sont faciles 
à saisir. 
Les Phosphates alcalins sont solubles, les 
autres ne se dissolvent qu’à la faveur d’un 
excès d’Acide phosphorique. L’Acide azotique 
les dissout sans exception, ce qui permet de 
les distinguer nettement des sulfates, et 
de reconnaître quand ils sont mêlés à ces 
derniers sels. 
Le Phosphate de soude, par exemple, très 
employé comme réactif dans les laboratoi¬ 
res, et comme purgatif en médecine, est 
souvent altéré par du sulfate de la même 
base. On reconnaît la présence du sulfate 
de soude en ce que le précipité formé par 
le Phosphate de soude dans un sel de baryte 
ne se dissout pas complètement dans l’acide 
azotique pur étendu d’eau. 
Le précipité obtenu avec les Phosphates 
solubles dans l’azotate de plomb est presque 
insoluble dans l’acide acétique; il se dis¬ 
sout dans l’acide azotique. Toutefois c’est 
celui des Phosphates métalliques qui exige, 
pour disparaître, la plus grande quantité 
d’acide azotique, et cette propriété peut 
être mise à profit pour reconnaître l’acide 
phosphorique. Que l’on prenne, en efi’et, un 
Phosphate, et qu’on le dissolve dans la plus 
faible proportion possible d’acide azotique; 
la dissolution qui en résultera , mêlée à un 
sel de plomb, donnera un précipité de Phos¬ 
phate de plomb. 
Quand on fond ce sel sur un charbon, 
à la flamme extérieure du chalumeau, le 
globule cristallise par le refroidissement, et 
en se solidifiant jette un vif éclat de lumière. 
Pour reconnaître des quantités infiniment 
petites de phosphates, on peut, d’après 
MM. Vauquelin et Thénard , procéder de 
la manière suivante : 
On met au fond d’un tube fermé par un 
bout un peu de potassium sut* lequel on 
laisse tomber quelques centigrammes de la 
substance que l’on suppose contenir de 
l’acide phosphorique. On porte le mélange 
au.rouge, avec une lampe à alcool; il se 
forme un phosphore alcalin. On enlève le 
potassium en excès par du mercure avec le¬ 
quel on l’amalgame et qu’on fait ensuite 
écouler. On souffle alors de l’air humide dans 
le tube , et si le mélange exhale l’odeur ca¬ 
ractéristique de l’hydrogène phosphoré, 
surtout si ce gaz s’enflamme spontanément 
au contact de l’air, op en conclut que la 
matière soumise à l’expérience contenait 
un phosphate. 
Les usages des phosphates sont peu nom¬ 
breux. 
Le Phosphate de Soude employé aux usa¬ 
ges de la médecine se prépare en décompo¬ 
sant le bi-phosphate de Chaux par le carbo¬ 
nate de Soude. Ce Phosphate, desséché à 100°, 
a pour formule P ho 5 , 2 N ao, Ho. Une tempé¬ 
rature rouge lui fait perdre un équivalent 
d’eau, et le change en pyrophosphate. 
Les Phosphates de Chaux sont au nombre 
de cinq. Ils servent à l’extraction du Phos¬ 
phore. 
Le Phosphate de Plomb, décomposé par le 
W/O 
DSI 
