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gnault, ces lois sont vraies à la limite, c’est- 
à-dire lorsque l’on prend les gaz dans leur 
plus grand état de dilatation, et quand leur 
état gazeux est parfait. 
De la Chaleur spécifique. Deux corps quel¬ 
conques n’exigeant pas la même quantité de 
chaleur pour être élevés à la même tempé¬ 
rature, on a dû rechercher le rapport de ces 
quantités, lequel caractérise la chaleur spé¬ 
cifique. Parmi les physiciens qui ont traité 
cette question, nous citerons Wilke, Craw- 
ford , Gadolin, Meyer, Dalton, Lavoisier et 
Laplace, Dulong et Petit, de la Roche et Bé- 
rard, Neumann, Avogadro, Marcet, de la 
Rive, et enfin M. Régnault. 
Petit et Dulong avaient été conduits à ce 
résultat, que tous les atomes possèdent exac¬ 
tement la même capacité pour la chaleur; 
mais, à l’époque où cette loi parut, les poids 
atomiques des corps n’étaient pas bien fixés ; 
on avait à opter entre plusieurs nombres : 
Dulong et Petit crurent devoir prendre pré¬ 
cisément les poids atomiques qui convenaient 
le mieux à la loi qu’ils voulaient produire. 
11 n’en est plus ainsi aujourd’hui en raison 
des progrès de la chimie ; aussi la loi annon¬ 
cée ne se vérifie-t-elle pas à beaucoup près 
d’une manière aussi satisfaisante. Néan¬ 
moins, M. Régnault, qui a cherché la cha¬ 
leur spécifique d’un grand nombre de corps, 
l’adopte comme approchant de la vérité, et 
par cette considération que les poids atomi¬ 
ques des substances simples, sur lesquelles 
on a opéré, varient de 200 à 1,400, tandis 
que les produits des poids atomiques par les 
chaleurs spécifiques restent compris entre 
38 et 42, limite assez restreinte. La déter¬ 
mination de la chaleur spécifique des gaz 
présente plus de difficultés que celle qui 
concerne les solides et les liquides, attendu, 
d’une part, que cette chaleur est toujours 
très faible , et que, de l’autre, on peut l’en¬ 
visager sous deux points de vue : 1° quand 
la pression reste constante, et que le gaz en 
s’échauffant peut se dilater; 2° lorsque le 
volume reste constant, et que la force élas¬ 
tique augmente avec la vapeur. MM. de la 
Roche et Bérard trouvèrent, en 1813, que 
les capacités calorifiques des gaz simples , à 
pression constante et à volumes égaux, sont 
les mêmes. On est parti de là pour conclure 
que les atomes des gaz simples, dans les 
mêmes circonstances , devaient avoir la 
même capacité, par la raison que les gaz, à 
la même température et sous la même pres¬ 
sion, devaient contenir, probablement pour 
le même volume , le même nombre d’a¬ 
tomes. MM. de la Rive et Marcet ont dé¬ 
terminé la chaleur spécifique des gaz à vo¬ 
lume constant; mais le procédé dont ils 
ont fait usage n’est pas à l'abri de toute 
objection. 
M. Gay-Lussac, qui a recherché les varia¬ 
tions des capacités calorifiques des gaz , a 
reconnu que le rapport de ia capacité ca¬ 
lorifique à pression constante, à la capacité 
du même gaz à volume constant, ne change 
pas avec la pression et la température , et 
que la capacité calorifique augmentait avec 
la température. 
Des Vapeurs. Toutes les fois qu’un liquide 
est abandonné à lui-même dans le Yide , 
dans l’air ou dans un gaz quelconque, il se 
dissipe, en plus ou moins de temps, sous 
forme de vapeur ; quelques corps , comme 
les huiles grasses, sont privés de cette pro¬ 
priété. Toutes les fois que le liquide se 
trouve dans le vide, il émet instantanément 
toute la vapeur qu’il peut former à la tem¬ 
pérature à laquelle on observe ; la force 
élastique de cette vapeur est indépendante 
de l’espace qui la renferme. La vapeur, sur 
un excès de liquide, n’augmente ni de den ¬ 
sité ni de force élastique par la pression ; 
s’il n’y a pas assez de liquide pour que la 
vapeur sature tout l’espace, celle-ci se dilate 
comme un gaz. La force élastique de la va¬ 
peur croît plus rapidement que celle du gaz 
permanent. 
De nombreuses expériences ont été faites 
pour déterminer la tension de la vapeur à 
diverses températures ; nous citerons, parmi 
les physiciens qui se sont occupés de cette 
importante question, Dalton, Clément, Du¬ 
long, M. Arago etM. Régnault. 
En recherchant le rapport entre le poids 
d’un certain volume de vapeur , et le même 
volume d’air à la même pression et à la 
même température, on trouve que ce rap¬ 
port est constant pour la même nature de 
vapeur. 
La densité des vapeurs a été déterminée 
sous diverses pressions : on a appelé densité 
absolue de la vapeur formée par un liquide 
le nombre constant qui exprime le rapport 
de deux volumes égaux de vapeur et d’air, 
