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97°-98 ü . On agitait le ballon de temps à autre pour bien assurer 
les contacts. Au bout de quelques jours, la liqueur a été filtrée 
chaude; le phosphate de calcium a traversé le filtre. Après 
refroidissement complet, la filtration s’est faite normalement. 
Le filtratum limpide a été étendu de son volume d’eau distillée, 
puis additionné d’un fort excès d’oxalate d’ammonium en solu¬ 
tion concentrée. 
Au bout de vingt-six heures, il s’était formé un précipité 
blanc, léger et floconneux ; traité par l’acide chlorhydrique, il 
ne s’est pas dissous, ce qui exclut la présence de l’oxalate de 
calcium. Il n’y a donc pas eu réaction entre la soude et le phos¬ 
phate de calcium. 
Le précipité renfermait principalement de la silice et quelques 
cristaux d’oxalate de sodium. Voici ce qui s’était produit : il y 
avait eu attaque du verre par la soude et formation de silicate 
de sodium. Celui-ci, réagissant lentement avec l’oxalate d’ammo¬ 
nium, avait donné naissance à la réaction suivante : 
Si03Na« -f C204(AzH4)2 = G3i)4Na* + SiO* + H^O + 2AzH3. 
De fait, j’ai vérifié la présence de l’oxalate de sodium et de la 
silice, et j’ai constaté directement que la liqueur renfermait de 
l’ammoniaque libre. 
En terminant, je ferai remarquer que dans ces expériences, 
comme dans celles faites avec la potasse et le phosphate de cal¬ 
cium (1), ce dernier sel a pris, temporairement, l’état colloïdal. 
Montpellier, le 23 décembre 1910. 
(1) Bull, de VAcad. roy. de Belgique (Classe des sciences), n° 8. 1910. 
