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le phénomène; avec l’oxalate acide, la loi, qui était linéaire pen¬ 
dant les cent vingt premières minutes de l’action, tend vers 
une logarithmique; les tartrates n’ont pas d’influence bien 
nette. 
Le phosphate K 2 HPG 4 transforme d’abord la droite en une 
logarithmique ; dans la saccharification plus rapide (expé¬ 
rience 11, p. 436), les chiffres, qui en l’absence de tout agenl 
chimique se présentent comme ceux de Brown et de Glendin r 
ning, deviennent pour 54 millionièmes de P 2 0 5 , 1481 et 1487, 
respectivement au boni de soixante et de cent vingt minutes. 
Enfin le KH 2 P0 4 transforme, à une certaine dose, la loi 
linéaire en une logarithmique. 
Exemple (expérience!, p. 486) : 
P 2 0 5 
EN MILLIONIÈMES. 
O 
66 
0 
^90 °h 
K 90 % 10 ,J 
^90 °'o 
Koo % 10 6 
60' 
0,1573 
1240 
0,1777 
1416 
120 ' 
0,3166 
1378 
0,3388 
1497 
180' 
0,4516 
1450 
0,4611 
1491 
Les conditions chimiques du milieu dans lequel agit la 
diastase, par conséquent les impuretés apportées par l’extrait de 
malt ou l’amidon, peuvent donc modifier profondément la loi de 
l’action. C’est d’ailleurs un fait sur lequel insistent une suite de 
travaux dus à J.-S. Ford (1) et à J.-S. Ford et J.-M. Guthrie (2). 
(1) Journ. Chem, lnd., 23, n° 30, avril 1904; Trans. of the Chem. Society, 85. 
p. 980, 1904. 
(2) Trans. of the Chem. Society , 89, p. 76, 1906. 
