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Je me bornerai à indiquer le principe de la méthode. A la 
quantité mesurée de l’eau à analyser, on fournit un excès de 
chlorure de manganèse et d’hydroxyde de sodium, de sorte 
que l’hydrate manganeux formé s’oxyde en hydrate manga- 
nique proportionnellement à la quantité d’oxygène en présence. 
Si on ajoute maintenant au liquide de l’iodure de potassium et 
de l’acide chlorhydrique, il y a mise en liberté d’une quantité 
d’iode proportionnelle à l’oxygène en dissolution, que l’on 
pourra mesurer au moyen du thiosulfate de sodium. Les 
réactions produites se formulent de la manière suivante : 
2 MnCl 2 -4- 4 NaOII =4NaCl -4- 2 Mn(0flh 2 ; 
2 Mn(OU) 2 + 0+ H 2 0 = 2 Mn(0H) 5 ; 
2 Mn(0H' 5 6 HGi — 2 MnCI 2 6H 2 0 ; 
2 MnCl 2 -4- 2 Kl == MnCl 2 -4- 2 KC1 4-1 2 . 
Nous savons, d’autre part, que, pour 1 centimètre cube de la 
solution centinormale de thiosulfate, on a 0 mgr 0798 d’O ou 
0 CC 055825 de ce gaz à 0° C. et sous la pression de 760 milli¬ 
mètres de mercure. 
H. Winterstein (1) a fait quelques recherches au sujet des 
variations de la teneur en oxygène, qui pouvaient se manifester 
dans l’eau de mer tenue à l’obscurité. D’après cet auteur, la 
production importante d’oxygène formée dans les eaux douces 
par les organismes à chlorophylle pourrait tout au plus, dans 
la mer, jouer un rôle près de la surface, car la lumière n’y 
pénètre qu’à une trop faible profondeur. 
11 ne peut donc admettre que, dans l’obscurité des profon¬ 
deurs marines, il y ait, comme sous l’influence de la lumière, 
des phénomènes d’assimilation amenant une production d’oxy¬ 
gène aux dépens de C0 2 , et il a fait, à ce propos, quelques 
(1) H. Winterstein, Bemerkungen iiber die in Dunkel gehaltenem Seewasser 
auftretenden Aenderungen des Sauerstoffgehaltes. (Biochmiiscke Zeitschrift , 
vol. XIX, 1909 ) 
