— 234 — 
peu acide et la marche du phénomène se laisse aisément suivre à 
l’aide de dosages alcalimétriques. 
Avant d’entreprendre l’étude dynamique de cette action, il me 
fallait établir si, à la température à laquelle je me proposais de 
faire mes essais, l’importance de la seconde des deux réactions 
étant négligeable vis-à-vis de l’importance de la réaction 1, je 
pourrais étudier cette dernière comme si elle était isolée. 
Déjà les expériences de Kraft et Roos semblaient confirmer 
cette idée; les essais suivants me paraissent la justifier davantage. 
a) Lorsqu’on dissout un poids connu de chlorure d’acide 
arylsulfonique pur dans un grand excès d’alcool absolu main¬ 
tenu à 30° G., on constate que la solution devient rapidement 
de plus en plus acide. iVu moment où l’acidité correspond à la 
teneur en HCl due à la production de la réaction 1, l’acidité de la 
solution ne varie plus que fort peu et avec une extrême lenteur. 
Il est très facile de saisir le moment où la réaction paraît 
s’arrêter. 
p) Une molécule de G 6 H 5 S0 2 G1 est mise en solution dans dix 
molécules d’alcool éthylique absolu. 
Le mélange est maintenu à 30° pendant vingt-quatre heures. 
Au bout de ce temps, le mélange distillé ne fournit pas trace 
d’oxyde d’éthyle. A la température de 30° G., la saponification 
de l’éther-sel par l’alcool éthylique se fait donc avec une très 
grande lenteur. 
Il y a par conséquent toute raison pour espérer qu’à la tem¬ 
pérature de 30° C. et dans des solutions très diluées de chlo¬ 
rures d’acides dans l’alcool anhydre, la marche de la réaction 1 
pourrait s’étudier comme si cette réaction était isolée. 
L’action secondaire de HG1 formé sur l’excès d’alcool n’était 
guère à craindre, celle ci étant, d’après une observation de 
Berthelot, négligeable dans les conditions de mes expériences. 
