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Le tableau précédent (n° V) montre combien peu les erreurs 
de temps sont à craindre; en effet, il est probable que dans 
l’appréciation du temps l’erreur dépasse rarement 10 secondes, 
et une telle erreur est sans influence sur la valeur de K. 
Par contre, les erreurs dans la mesure de n sont de la plus 
grande importance; si on songe combien il est difficile de doser 
un acide en milieu acétonique à l aide d’une solution 0.025 N 
de soude à 0 OC 1 près, on sera étonné de la précision obtenue 
dans les expériences décrites plus haut. 
La courbe de la figure 1 représente-t-elle une variation réelle 
de K, ou son allure spéciale n’est-elle que le résultat du fait que 
les erreurs d’expérience sont différentes à la fin et au début de 
l’expérience? 
La seconde des deux hypothèses me paraît pouvoir être 
rejetée, car il semble que si les erreurs d’expérience étaient 
causes de la variation de K, cette variation devrait se produire 
d’une manière toute différente de celle qu’indique la courbe. 
L’augmentation de K vers la fin de l’essai est donc bien 
réelle. Cette augmentation pourrait être due au fait que, vers la 
fin de l’essai, la réaction il devienne assez importante pour 
influencer la valeur de K. Mais il paraîtrait, dans ces conditions, 
assez bizarre que l’arrêt apparent de la réaction se produise 
précisément au moment où la quantité d’acide libre dans la 
solution corresponde à la quantité d’HCl mis en liberté dans la 
réaction I se produisant seule. 
D’autres circonstances peuvent du reste justifier cette augmen¬ 
tation de la valeur de K. 
L’hypothèse la plus simple expliquant cette augmentation à 
mesure que la réaction progresse, est celle d’une action cataly¬ 
tique de l’un des produits de la réaction. 
Cette hypothèse est facile à vérifier : il suffit de dissoudre le 
chlorure d’acide, non plus dans l’alcool pur, mais dans de 
l’alcool contenant déjà en dissolution de l’acide chlorhydrique 
ou de l’éther-sel. 
Le tableau suivant résume un essai entrepris avec une solu¬ 
tion alcoolique de HCl. 
