244 — 
TABLEAU X. 
= 0.025 mol. de chlorure d’acide au litre. 
Température = 1 
Temps en minutes. 
Tl. 
2.3025 i log a 
— 
'-‘'Imfeji 
t a — x 
1290 
1.05 
0.0000957 
1838 
1.7 
0.000116 
3113 
2.4 
0.000097 
9.06 (total) 
TABLEAU XI. 
a = 0 023 mol. de chlorure d’acide au litre. Température = 30°C. 
Temps en minutes. 
n. 
2.3025 — log — 
/ ° a 
— 
— 
— 
56 
1 
0.00172 
91 
1.9 
0.00187 
125 
2.4 
0.00199 
153 
3.5 
0 00255 
194 
4.4 
0.00264 
227 
5.1 
0.00276 
296 
5.45 
0.00234 
378 
6.5 
0.00240 
457 
7.05 
0.00228 
491 
7.8 
0.00256 
551 
8 1 
0.002464 
592 
8.7 
0.00269 
Lendemain. 
10.9 
— 
A l’aide des données résumées dans les précédents tableaux, 
j’ai calculé la variation de K en fonction de la température. 
Comme pour la plupart des réactions étudiées à ce point de 
vue, le rapport -jp oscille entre 2 et 3. La valeur moyenne 
trouvée est 2.63 (max. 2.73, min. 2.53). 
Dans l’espoir d’atteindre une plus grande précision, je repris 
