— 333 
tion a donné immédiatement avec C 2 H 2 le précipité caractéris¬ 
tique de l’acétylure de cuivre. 
J’ai fait ensuite réagir C 2 0 4 Ca avec SnCF, PbCF, Hg 2 CF, 
BaCF. Ces réactions s’expriment par l’équation générale : 
C 2 0 4 Ca + MCI 2 = CaCl 2 + MO + CO + CO 2 . 
Les dosages ont porté tantôt sur les produits solides, tantôt 
sur les produits gazeux de la réaction; ils ont été satisfaisants. 
2. Action des bromures. — J’ai fait réagir C 2 Q 4 K 2 et C 2 0 4 Ca 
avec Hg 2 Br 2 , PbBr 2 SnBr 2 , Cu 2 Br 2 , Ni Br 2 . Ces expériences 
prêtent aux remarques suivantes : 
1° Si Hg 2 Br 2 est en excès, il se dégage CO -j- CO 2 ; 
2° Si C 2 G 4 Ca est en excès, la réaction est oxydante : 
C 2 0 4 Ca + Hg 2 Br 2 -f O = CaBr 2 + Hg 2 0 + 2 CO 2 (*) ; 
3° PbBr 2 a été employé en diverses proportions ; la réaction 
a toujours été oxydante : 
C 2 0 4 K 2 + PbBi 2 + O = 2K Br + PbO + 2C0 2 . 
La réaction avec CuBr 2 et NiBr 2 est également oxydante; par 
contre, les réactions avec SnBr 2 et Cu 2 Br 2 ont fourni le mélange 
CO + CO 2 . 
En résumé, avec les bromures on rencontre les deux types de 
réaction : 
C 2 0 4 M + M'Br 2 = MBr 2 + M'O + CO + CO^; 
et 
C 2 0 4 M -H M'B\ 2 + O = MBr 2 + M'O + 2CO 2 (**). 
(*) Sur les parois du ballon, il y a un léger sublimé de mercure, provenant de la 
réaction secondaire 
Hg 2 0 = Hg-p HgO. 
(**) La réaction oxydante (avec dégagement de CO 2 seul) paraît due à une réaction 
secondaire de Br sur l’eau de cristallisation de l’oxalate. De fait, lorsqu’on chauffe 
CuBr 2 et NiBr 2 , il y a tout d’abord dégagement de brome. Lorsqu’on fait réagir 
Cu 2 Br 2 , il faut avoir soin de chauffer très progressivement, afin d’éviter la sépa¬ 
ration de Br. 
