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3. Action des iodubes. — J’ai fait réagir C 2 0 4 K 2 et C 2 0 4 Ca 
sur Pbl 2 , Gu 2 I 2 , Hgl 2 ; il s’est toujours dégagé le mélange 
CO -}- CO 2 ; en général : 
C 2 0 4 M + M'I 2 = Ml 2 + M'O + CO 4- CO 2 . 
4. Action des azotates. — Les azotates agissent comme 
oxydants ; aussi ne se dégage-t-il que CO 2 . J’ai employé 
Az0 3 AzR 4 , Az0 3 Na, AzO’Bi et (AzO 3 ) 2 LO 2 . Avec ce dernier 
azotate, je pensais avoir la réaction suivante, en calcinant dou¬ 
cement : 
(AzO 3 ) 2 UO 2 -f C 2 0 4 Ca = UO 3 + Az 2 0 4 + C0 3 Ca + CO 2 . 
Mais j’ai trouvé dans le résidu UO 2 et non UO 3 ; cela est dû 
à une réduction partielle produite par le carbone mis en liberté 
dans la calcination de C 2 0 4 Ca : 
UO 3 + C = CO + UO 2 . 
5. Action des bisulfates. — Je citerai encore, mais pour 
mémoire seulement, l’action du bisulfate de sodium. Ce sel 
attaque facilement, et aune température peu élevée, l’oxalate de 
calcium ; les gaz dégagés constituent un mélange de CO -f- CO 2 . 
Le sulfate de sodium et le sulfate de potassium n’attaquent 
l’oxalate de calcium que plus difficilement, et à une tempéra¬ 
ture plus élevée. 
Montpellier, le 27 mars 1911. 
